【題目】Ⅰ.下列物質(zhì)中：

①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填編號）

（1）屬于非電解質(zhì)的是______；屬于弱電解質(zhì)的是_______。

（2）屬于共價化合物的是_____；不含有共價鍵的離子化合物是______。

（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是________。

�、颍畬懗龌瘜W方程式或離子方程式：

（1）碳和濃硫酸反應的化學方程式_______。

（2）Na2O2和水反應的離子方程式________。

（3）NH3的催化氧化反應化學方程式_______。

【答案】 ⑤ ⑧ ⑤⑥⑧ ② ③④⑦ C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑ 4NH3+5O2 4NO+6H2O

【解析】本題考查物質(zhì)的分類，以及反應方程式的書寫等知識，I.（1）非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)或水溶液中都不能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆诜请娊赓|(zhì)的是⑤；弱電解質(zhì)指弱酸、弱堿、水等，因此屬于弱電解質(zhì)的是⑧；（2）屬于共價化合物一般是非金屬化合物(除銨鹽外)和少量的金屬化合物(如AlCl3)，屬于共價化合物的是⑤⑥⑧；不含共價鍵的離子化合物是②；（3）既含有離子鍵又含有共價鍵的是③④⑦；II.（1）利用濃硫酸的氧化性把碳氧化成二氧化碳，其反應方程式為：C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）Na2O2是氧化物，不能拆寫，H2O是弱電解質(zhì)，不能拆寫，因此離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑；（3）氨氣在催化劑作用下與氧氣反應生成NO和水，因此反應方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水解反應是一類重要的反應，下列物質(zhì)不能水解的是

A．油脂 B．淀粉 C．蛋白質(zhì) D．果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣和氧氣在某催化劑和不同溫度下生成的產(chǎn)物如圖所示。已知在800 ℃下,容積固定的密閉容器中發(fā)生反應①、②:

4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g） ①

4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ②

下列描述可說明兩反應均達到平衡的是（ ）

A．v（N2）=v（NO） B．反應①的焓變ΔH保持恒定

C．體系的密度不再發(fā)生變化 D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）燃燒法是測定有機物組成的傳統(tǒng)方法。有機物X由C、H、O三種元素組成，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90。取1.8 g X在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。則有機物X的分子式為 。

（2）核磁共振譜(NMR)是現(xiàn)代化學測定有機物結(jié)構(gòu)最常用的方法之一。已知（1）中有機物X含有一個—COOH，在1HNMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3∶1∶1∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）化合物A和B的分子式都是C3H6Cl2，A的PMR譜上只有1個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。B的PMR譜上有2個峰，B的結(jié)構(gòu)簡式為 ，寫出物質(zhì)B在NaOH水溶液中加熱條件下反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在已達到電離平衡的0.1 mol/L醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是（ ）

A．加少量鹽酸 B．加熱 C．加少量醋酸鈉晶體 D．加少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A．紅棕色的NO2，加壓后顏色走變深后變淺

B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應

C．由H2、I2（g）、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A.NaHS水解反應：HS－+H2OH3O++S2－

B．明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：

D．碳酸氫鈉溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

A．4℃時，純水的pH＝7

B．溫度升高，純水中的c(H＋)增大，c(OH－)減小

C．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子

D．在純水中加入少量硫酸銨，可促進水的電離，使水的離子積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數(shù)1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：____________。

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