【題目】利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質，正確的是

選項

氣體

試劑②

現(xiàn)象

結論

A

NH3

酚酞試液

溶液變紅色

NH3的水溶液顯堿性

B

Cl2

紫色石蕊試液

溶液立即褪色

Cl2有氧化性

C

SO2

溴水

溶液褪色

SO2有漂白性

D

X（能形成酸雨）

KI淀粉溶液

溶液變藍

X是NO2

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A、NH3的密度小于空氣，應是短管進氣，長管出氣，故錯誤；B、氯水具有酸性和漂白性，溶液應先變紅后褪色，應是體現(xiàn)氯水中HClO的氧化性，故錯誤；C、SO2與溴水反應：SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，故錯誤；D、能形成酸雨的氣體有SO2和NOx，只有NO2與水反應生成HNO3，利用硝酸強氧化性，把I－氧化成I2，淀粉遇碘單質變藍，故正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KNO3、(NH4)SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可以加熱)

A. BaCl2 B. NaOH C. Ba(OH)2 D. AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。

圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。

請回答下列問題：

（1）圖2中儀器a的名稱是________。

（2）根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。

（3）對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________，向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好。

（4）在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_____________。

（5）當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是_____________。

（6）反應一段時間后，若將硬質玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有_________。

（7）若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。

①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式____________________。

②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結論__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，在20.0mL0.10 mol L–1氨水中滴入0.10 mol L–1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol L–1氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述正確的是

A．該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑

B．M點對應的鹽酸體積為20.0mL

C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D．N點處的溶液中pH＜12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：2A(g) + 3B(g) 2C(g)+D(g)，在四種不同條件下的反應速率分別為：

①υ(A)=0.5mol·L-1·min-1 ②υ(B)=0.6 mol·L-1·min-1

③υ=0.35 mol·L-1·min-1 ④υ(D)=0.4 mol·L-1·min-1

該反應在這四種不同條件下反應速率由快到慢的順序是

A. ①②③④ B. ②①④③ C. ④①②③ D. ②④①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）2012年倫敦奧運會火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為________。

（2）蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同。試運用蓋斯定律回答下列問題：

①已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH3＝－Q3 kJ/mol

若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。

②碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應： C(s)＋O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（I）該硫酸的物質的量濃度是________。

（II）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL1.84mol/L的稀硫酸�？晒┻x抒的儀器由：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙 請冋答下列問題：

(1) 上述儀器中，再配置稀硫酸時用不到的有________ (填代號）

(2) 經(jīng)計算，需:濃硫酸的體積為_____________。現(xiàn)有：

①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是______ (填代號）

將上述硫酸迸行稀釋的實驗操作有：___________________。

（3）在配制稀硫酸過程中，其他操作都準確，能引起誤差偏高的有：_________ (填代號）

①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中

②容量瓶用1moll/L稀硫酸潤洗

③轉移前，容量瓶中含存少量蒸餾水

④量.取濃硫酸時俯視讀刻度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的髙度重視。一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此，他們設想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉”空氣中的CO2，如圖1所示。

(1)太陽能加熱的反應器是將_______能轉化為________能。

(2)步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是____________________ 。

方法II ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2，如圖2所示。

(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________，其中發(fā)生反應的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

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