Question

25℃時(shí)，在某一密閉容器中加入物質(zhì)的量之比為1：2的X和Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

．
（2）降低溫度，υ正

減小

，化學(xué)平衡常數(shù)K

增大

（填增大、減少、不變）
（3）圖1、圖2表示反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)平衡，在t₂時(shí)刻因改變條件而發(fā)生變化的曲線：
由圖1可知：反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，曲線變化的原因：

溫度降低

．
由圖2可知：反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，曲線變化的原因：

B

A、使用催化劑    B、增加X(jué)、Z的量    C、縮小容積    D、取走了一部分X
（4）若上述反應(yīng)達(dá)平衡后，在相同條件下再充入一定量Z，反應(yīng)重新達(dá)平衡后，Z的百分含量將

不變

（填增大、減少、不變）．

Answer 1

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡常數(shù)的影響分析；
（3）結(jié)合圖象分析改變條件的一瞬間各物理量的變化分析；
（4）在相同條件下再充入一定量Z，可等效為加入物質(zhì)的量之比為1：2的X和Y進(jìn)行反應(yīng)，所以根據(jù)等效平衡分析．

解答：解：（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以，反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），其平衡常數(shù)K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

，
故答案為：K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

；
（2）溫度對(duì)正逆應(yīng)速率的影響是一致的，降低溫度反應(yīng)變慢，所以，V_正減��；由于該反應(yīng)△H＜O，為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大．
故答案為：減�。辉龃�； 
（3）由圖1可知：反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，平衡被破壞，產(chǎn)物的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)物的濃度繼續(xù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以t₂時(shí)刻，改變條件為降低溫度；
由圖2可知：改變條件的一瞬間，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
A、催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；
B、增大增加X(jué)、Z的量，即改變其濃度，使化學(xué)平衡被破壞，故B正確；
C、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，改變體積對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；
D、取走了一部分X，平衡被破壞，改變條件的一瞬間，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；
故答案為：溫度降低；B；
（4）在相同條件下再充入一定量Z，可等效為加入物質(zhì)的量之比為1：2的X和Y進(jìn)行反應(yīng)，且壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響，所以再次達(dá)平衡時(shí)，Z的百分含量將不變，
故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用等知識(shí)點(diǎn)，難度較大，易錯(cuò)的是（4）題，等效平衡是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)．