Question

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含          （填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含            所致。

（3）設計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a. 酚酞試液    b. 四氯化碳   c. 無水酒精    d. 硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現(xiàn)象
方案1
方案2

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為                                               。

②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^–被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為            。

Answer 1

（2）①Br₂ ②Fe³⁺   （3）d   溶液呈血紅色，  b   CCl₄層呈無色。

（4）①2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^-     ②1.2mol/L

解析:

（2）①如氧化性Fe³⁺>Br₂，則Br₂不能氧化Fe²⁺，故溶液呈黃色是加入Br₂的顏色。②如氧化性Br₂>Fe³⁺，則Br₂能將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，故溶液呈黃色是生成Fe³⁺顯黃色。

（4）②氧化性Br₂>Fe³⁺，Cl₂通入FeBr₂溶液中先與Fe²⁺反應，若Cl₂還有剩余再與Br^-發(fā)生反應。現(xiàn)有1/3的Br^–被氧化成單質Br₂，故Fe²⁺全部被氧化成Fe³⁺。

n(Cl₂)＝0.10mol，得電子0.20mol，

根據(jù)得失電子應守恒有： n(Fe²⁺)+n(Br^-)＝0.20mol   n(FeBr₂)＝0.12mol

c(FeBr₂)＝1.2 mol·L^-1