Question

等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

A．它們的分子個(gè)數(shù)比為17：16

B．它們的原子個(gè)數(shù)比為17：16

C．它們的氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

D．它們所含氫元素的質(zhì)量比為17：12

Answer 1

分析：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算CH₄和NH₃的物質(zhì)的量．
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比．
B、每個(gè)CH₄分子含有5個(gè)原子，每個(gè)NH₃分子含有4個(gè)原子，計(jì)算二者含有的原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．
C、每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．
D、每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，計(jì)算二者含有的H原子的物質(zhì)的量，氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比．

解答：解：令CH₄和NH₃的質(zhì)量都為1g，CH₄的物質(zhì)的量為

1g

16g/mol

=

1

16

mol，NH₃的物質(zhì)的量為

1g

17g/mol

=

1

17

mol．
A、分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的CH₄和NH₃分子數(shù)之比為

1

16

mol：

1

17

mol=17：16，故A正確；
B、每個(gè)CH₄分子含有5個(gè)原子，1gCH₄含有原子的物質(zhì)的量為5×

1

16

mol，每個(gè)NH₃分子含有4個(gè)原子，1gNH₃含有的原子物質(zhì)的量為4×

1

17

mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有原子數(shù)目之比為5×

1

16

mol：4×

1

17

mol=85：64，故B錯(cuò)誤；
C、每個(gè)CH₄分子含有4個(gè)H原子，1gCH₄含有H原子的物質(zhì)的量為4×

1

16

mol，每個(gè)NH₃分子含有3個(gè)H原子，1gNH₃含有H的原子物質(zhì)的量為3×

1

17

mol，所以等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H原子數(shù)目之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故C正確；
D、氫元素質(zhì)量之比等于氫原子物質(zhì)的量之比，由C可知等質(zhì)量的CH₄和NH₃含有H氫元素質(zhì)量之比為4×

1

16

mol：3×

1

17

mol=17：12，故D正確．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用理解與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．