(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A____ _____    B__________    C__    ____    D___  _____
（2）寫(xiě)出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                    
（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                   
（4）某工廠用B制漂白粉。
①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式                                       。
②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                     ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（14分，前4每個(gè)1分、其余每空2分）
（1）A．H2，B．Cl2，C．Fe，D．S    （2）FeS+2H+=Fe2++H2S↑   （3）2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
（4）①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O     ②ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O  ， 35.75%

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆甘肅省蘭州一中高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分A、B、C、D 、E、F是常見(jiàn)的氣體，其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)D的電子式為                      。
(2)反應(yīng)③的離子方程式為                                              。
(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是           。
①該溶液的pH=11
②該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol/L
③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9
④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2
(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____             ______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年甘肅省高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

(14分A、B、C、D 、E、F是常見(jiàn)的氣體，其中A、B、C、D為單質(zhì)，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的電子式為                       。

(2)反應(yīng)③的離子方程式為                                               。

(3)Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。

(4)常溫下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，下列敘述正確的是            。

①該溶液的pH=11

②該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol/L

③將pH=11的Y溶液加水稀釋100倍后，pH值為9

④該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22

⑤0.1mol/L的鹽酸溶液V1 L與該0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，則:V1>V2

(5)常溫下pH=a的X溶液和pH=b的Y溶液等體積混合，若a+b=14，則混合后的溶液呈________性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____              ______________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年廣西桂林中學(xué)高三1月月考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分) （15分）A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是化合物，其中化合物乙是離子晶體，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C的氧化性比D強(qiáng)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（它們的生成物均給出，反應(yīng)條件略去）。

（1）寫(xiě)出分子式：A           、B           、

C           、D           ；

（2）寫(xiě)出乙的陰離子水解的離子方程式：                                          ；

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、②化學(xué)方程式：①                   、②                       ；

（4）舉出實(shí)例說(shuō)明單質(zhì)C比D氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）：                      。

（5）A、C\、D與B反應(yīng)生成的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009-2010學(xué)年正定中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

(14分)A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體。E、F、G、H、I為五種化合物，F(xiàn)不溶水，E為氣體且極易溶水成為無(wú)色溶液，G溶水得黃棕色溶液。這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示

（1）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式

A____  _____    B__________    C__     ____    D___   _____

（2）寫(xiě)出E＋F→H＋I(xiàn)的離子方程式                                     

（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式                                    

（4）某工廠用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式                                        。

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸（此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：                      ），靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為              （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

 

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