收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好．該藝術品不易銹蝕的主要原因是

[　　]

A．

鋁不易發(fā)生化學反應

B．

鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應

C．

鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用

D．

鋁很難與酸發(fā)生反應

答案：C
解析：

鋁易被氧化，生成致密的氧化膜可以防止內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內(nèi)不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
7
m1
7
m1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
．
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml 容量瓶
250ml 容量瓶
（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

藏家收藏清末鋁制品，至今保存十分完好，該藝術品不易銹蝕的主要原因是（　　）
A、鋁不易發(fā)生化學反應B、鋁不易發(fā)生化學反應C、鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用D、鋁很難與酸發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

收藏家收藏的清末鋁制品至今保存十分完好．該藝術品不易銹蝕的主要原因是


  1. A.
    鋁不易發(fā)生化學反應
  2. B.
    鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
  3. C.
    鋁易氧化，其表面的氧化膜具有保護內(nèi)部作用
  4. D.
    鋁很難與酸發(fā)生反應

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