已知在101kPa時(shí)：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=－820 kJ·mol－1。則下列說(shuō)法正確的是
A．CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820 kJ·mol－1
B．CH4的燃燒熱是820 kJ
C．1mol CH4和2mol O2的鍵能之和大于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和
D．11．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH4完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出410kJ熱量。
D
氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以甲烷燃燒生成液態(tài)水放出的能量多，但放熱越多，△H越小，A不正確；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確；反應(yīng)熱是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，反應(yīng)是放熱的，所以1mol CH4和2mol O2的鍵能之和小于1mol CO2和2mol H2O的鍵能之和，C不正確，因此正確的答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(3分)氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。
(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表    ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。
(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。
①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。
②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生，放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
C．由C(石墨) → C(金剛石)；ΔH＝+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在稀溶液中：H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）；ΔH＝－57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）廢物回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。如廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末，廢舊玻璃也可回收再生。
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是     （填字母）。
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4（ag）的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq) ====Cu2+(aq)+H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1
2H2O2(l) ====2H2O (l)+O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1
H2(g)+ 1/2 O2(g) ="===" H2O (l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O (l)的熱化學(xué)方程式為           
                             。
（3）氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－67.7 kJ·mol－1　　　
②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
則表示氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式為：      　　　　　　　　　　
可見(jiàn)氫氟酸的電離是    　的（填吸熱或放熱）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(6分)利用蓋斯定律解答下列各小題
(1)已知反應(yīng)：H2(g)+O2(g)==H2O(g) △H1  N2(g)+2O2==2NO2(g) △H2
N2(g)+H2(g)==NH3(g)  △H3
利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?yōu)?u>                      (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(2) 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)      ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)-反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為  (    )
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH1  ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)　ΔH2
則Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)　ΔH3，ΔH3的值為
A．2ΔH2－ΔH1B．2ΔH1－ΔH2C．ΔH1－ΔH2D．ΔH2－ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：
⑴H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(g) △H1＝a kJ/mol
⑵2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g) △H2＝b kJ/mol
⑶H2(g) ＋ 0.5O2(g) ＝H2O(l) △H3＝c kJ/mol
⑷2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H4＝d kJ/mol
下列關(guān)系式中正確的是（    ）
A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分） I.已知下列三個(gè)熱化學(xué)方程式
①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
寫出表示碳不完全燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式。__________；
II. 氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)                       。
III.下列5種有機(jī)化合物：水楊酸（           ）、苯酚（          ）、乙醛（CH3CHO）、乙酸（CH3COOH）、乙醇（CH3CH2OH）。
①其中能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的是       。（填化學(xué)式）
②其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是    。（填化學(xué)式）
③寫出水楊酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。

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