19．已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-6b+c+3a kJ•mol-1．

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N2與H2反應生成NH3的反應焓變=（c+3a-6b）kJ/mol
熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol；
故答案為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=（-6b+c+3a）kJ/mol．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比．同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．
（2）室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2009年9月25日，我國成功發(fā)射“神舟七號”載人飛船．飛船以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．鋁粉的作用是點燃時可以置換出氧氣
B．在反應中NH4ClO4僅起到氧化劑作用
C．該反應屬于分解反應，也屬于氧化還原反應
D．上述反應瞬間能產(chǎn)生高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某反應為：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用單線橋表示出該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（在答題卡上完成）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色．下列說法正確的是（　�。�
A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)
B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同
C．等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快
D．在Na2O2中陰、陽離子所含的電子數(shù)目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．以下實驗裝置一般不用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是（　　）
A．過氧化鈉可以用呼吸面具中供氧劑
B．氧化鋁的熔點高，可用作耐火材料
C．鋁熱反應原理是煉鐵最常見的反應原理
D．青銅是我國使用最早的合金

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種中學教材中常見的金屬單質(zhì)，其單質(zhì)和最高價氧化物對應的水化物的有關(guān)信息如表所示：
單質(zhì)ABCDE
最高價氧化物
對應水化物的穩(wěn)定性		難分解能分解能分解能分解能分解
單質(zhì)性質(zhì)與水劇烈反應緩慢溶于熱水溶于強堿性溶液難溶于冷的濃硝酸溶于濃、稀硝酸
已知A、B、C的組成元素位于同一短周期，D和E的組成元素位于同一周期，D的低價氫氧化物在空氣中會發(fā)生顏色變化，E在空氣中生銹呈綠色．
根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）C元素最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應，又能與堿反應，原因分別是：Al（OH）3?Al3++3OH-；Al（OH）3?H++AlO2-+H2O（用電離方程式表示）
（2）以B、C為電極，A的氫氧化物的水溶液為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成原電池．寫出C極的電極反應式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）用離子方程式表示D的單質(zhì)能與D的化合物在水溶液中發(fā)生化合反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（4）E的單質(zhì)在加熱條件下能與濃硫酸反應，其反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O．

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