8．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間構(gòu)型為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是（　�。�
A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，如果價(jià)層電子對(duì)為2，則中心原子以sp雜化軌道成鍵，含有雙鍵或三鍵時(shí)有π鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A．C2H2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，含有三鍵，所以有π鍵，C原子采用sp雜化，不符合題意，故A不選；
B．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故B選；
C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，C原子采用sp雜化，不符合題意，故C不選；
D．HClO中，O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，中心原子以sp3雜化軌道成鍵，含有2個(gè)孤電子對(duì)，分子為V形，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了雜化軌道理論，題目難度不大，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．判斷正誤：
①Na2O2易與空氣中的水及CO2反應(yīng)，故少量Na2O2常保存在煤油中．錯(cuò)誤．
②某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+．正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol•L-1的鹽酸進(jìn)行滴定，完成下列問(wèn)題：
（1）稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL的酸式滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液．該項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作使用的主要儀器有堿式滴定管、錐形瓶．用酚酞作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由紅色色剛好變成無(wú)色為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%．
（5）試分析上述滴定誤差可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起ACE（填序號(hào)）．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)反應(yīng)器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有氣泡
E．滴定開(kāi)始時(shí)讀數(shù)仰視，終點(diǎn)時(shí)讀數(shù)俯視
（6）如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25.00mL，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25.40mL，設(shè)此時(shí)液體體積讀數(shù)為a mL，滴定管中液體的體積V大于（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．11.2 LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.7 g NH3含有的電子數(shù)目為 NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的個(gè)數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2與足量的H2O充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列微粒中，最外層未成對(duì)電子數(shù)最多的是（　　）
A．OB．PC．SiD．Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H3COONa＜NaClO；（填“＞”、“＜”或“=”）
②請(qǐng)按順序排列出1mol/L （NH4）2SO4溶液中各種離子濃度大小關(guān)系c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
③25℃時(shí)，如果取0.2mol/LHA溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=10．混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1
（3）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
②該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC．
（A）容器中壓強(qiáng)不變              
（B）混合氣體中[CO]不變
（C）v正（H2）=v逆（H2O）         
（D）C（CO2）=C（CO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱是乙醇．
（2）B和A反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)．
（3）D為環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過(guò)的鎂帶放入少量冷水中
B．把Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入到水中
D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．CH2CH2--乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式--C2H6O
C．--甲基的電子式D．四氯化碳的電子式為--

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