關(guān)于化學(xué)鍵的下列表述中，正確的是（　�。�
A、共價(jià)化合物可能含有離子鍵
B、硫酸中含有離子鍵
C、離子化合物中只含有離子鍵
D、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專(zhuān)題：
分析：含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸分子中S-O、O-H原子之間只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如KOH，故C錯(cuò)誤；
D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如銨鹽、NaOH等，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵和物質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)物質(zhì)中存在的微粒及物質(zhì)之間作用力判斷化合物類(lèi)型，注意離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知某元素的陰離子Rn-的原子核中，中子數(shù)為A-x-n，其中A為原子的質(zhì)量數(shù)，則mgRn-中電子總數(shù)為（　�。�
A、
m(A-x)
NA
B、
m(A-n)NA
A
C、
(A-x-n)NA
A-m
D、
mxNA
A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同位素的是
 
；屬于同素異形體的是
 
；  屬于同分異構(gòu)體的是
 
；同一種物質(zhì)的是
 
．
（1）O2和O3
（2）3517Cl和3717Cl
（3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
（4）金剛石和石墨
（5）氕、氘、氚
（6）CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3
（7）和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電池工作時(shí)，鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負(fù)極
C、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵  
②由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水  
③F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高    
④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)    
⑤原子序數(shù)為34號(hào)的元素屬于長(zhǎng)周期的副族元素   
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＜HBr＜HI．
A、①②③④⑥B、①②③④
C、①②④⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說(shuō)明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說(shuō)明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時(shí)所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點(diǎn)的方法是
 

③下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤(rùn)洗
B．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4    
②堿性：KOH＞NaOH＞LiOH
③還原性：F-＞C1-＞Br-＞I-          
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A、都正確B、①②④
C、②③④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與氖原子的核外電子排布相同的離子跟氬原子的核外電子排布相同的離子形成的化合物是（　�。�
A、MgBr2
B、Na2S
C、CCl4
D、KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：則該固體混合物中（　　）
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
A、肯定有Na2SO4，可能有CuSO4
B、一定有NaCl，肯定沒(méi)有Na2SO4
C、一定有Na2CO3，可能有NaCl
D、可能有CaCl2，一定沒(méi)有CuSO4

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