8．以下說法正確的是（　　）
A．超級(jí)病菌NDM-l幾乎對(duì)所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高．為防止超級(jí)病菌的感染，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等氧化性強(qiáng)的物質(zhì)
B．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
C．漂白粉在空氣中變質(zhì)是因?yàn)镃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成 CaCO3
D．用熱的純堿溶液洗去油污是因?yàn)镹a2CO3可直接與油脂反應(yīng)

分析 A．氯消毒劑、雙氧水、酒精等能使超級(jí)病菌NDM-l發(fā)生變性，酒精不具有氧強(qiáng)化性；
B．依據(jù)鋁合金具有質(zhì)量輕，強(qiáng)度大，抗腐蝕能力比較強(qiáng)的優(yōu)點(diǎn)解答；
C．漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸；
D．碳酸鈉水解顯堿性，可促進(jìn)油污的水解．

解答 解：A．氯消毒劑、雙氧水、酒精等能使超級(jí)病菌NDM-l發(fā)生變性，可以用來殺菌消毒，但是酒精不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．鋁常溫下能與空氣中氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，從而具有抗腐蝕性，鋁合金材料的密度小，用以減輕列車質(zhì)量，鋁合金強(qiáng)度大，所以高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，故B正確；
C．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，漂白粉中次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氧氣和鹽酸，漂白粉失效，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉水解顯堿性，油脂在堿性溶液中水解，所以熱的純堿可促進(jìn)油污的水解，碳酸鈉與油脂不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，明確蛋白質(zhì)變性的方法、合金的性質(zhì)及用途、漂白粉變質(zhì)原理、油脂水解原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析、應(yīng)用能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：
（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣．請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程：．
（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 （g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化學(xué)鍵N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
鍵能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物．將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag（CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)[Ag（CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K=1.5×105．（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）
（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸．該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2?N2O4其相關(guān)圖象如圖．
①0～3s時(shí)v（NO2）增大的原因是容器為絕熱體系，該反應(yīng)正向進(jìn)行放熱，體系溫度升高，v（NO2）增大．
②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　　）
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　�。�
A．與軟脂酸屬于同系物的最簡(jiǎn)單有機(jī)物是甲酸
B．
青蒿素是抗瘧疾特效藥，結(jié)構(gòu)如圖所示，有酯基、過氧鍵和醚鍵，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，具有強(qiáng)氧化性
C．油脂在一定條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，稱為皂化反應(yīng)
D．有X、Y兩種有機(jī)物，不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變，若X為CH4，則Y可以是CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，已知 H2S-HS--S2-和H2SO3-HSO3--SO32-粒子體系隨pH變化時(shí)各組分的分布情況如圖1所示．現(xiàn)向1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中緩慢通入SO2氣體，溶液的pH與通入SO2的物質(zhì)的量變化的關(guān)系如圖2所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．由圖1的一級(jí)電離與二級(jí)電離的Ka值可知H2SO3?2H++SO32-  Ka≈10-7
B．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時(shí)，溶液中H2S、HS-、HSO3-、SO32-可同時(shí)一定量共存
C．向1L0.1 mol•L-1的Na2S溶液中持續(xù)通入SO2氣體達(dá)到0.1 mol時(shí)，溶液中存在如下關(guān)系：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（S2-）+2c（SO32-）+c（HS- ）+c（HSO3-）
D．在反應(yīng)過程中當(dāng)pH降至7.5左右，之后可能出現(xiàn)淡黃色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列說法正確的是（　　）
 元素代號(hào) X Y Z M R Q
 原子半徑（×10-10m） 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74
 主要化合價(jià) 最高正價(jià)+1+1+3+7+5-
 最低負(fù)價(jià)-1---1-3-2
A．離子半徑：Y＞Z＞M
B．Y、Z、M三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間會(huì)反應(yīng)
C．化合物XM、YM都是電解質(zhì)．熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電
D．元素Z、M、R的離子均能破壞水的電離平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．有一混合物水溶液，含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，現(xiàn)各取100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
②第二份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
③第三份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答以下問題：
（1）由第一份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)推斷該混合物是否一定含有Cl-：否；（填“是”或“否”）
（2）由第二份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知混合物中應(yīng)含有NH4+離子，其物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（3）由第三份進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)可知4.30g沉淀的成份為BaCO3、BaSO4，寫出生成該沉淀的離子方程式：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（4）溶液中肯定存在的離子是Na+、NH4+、HCO3-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OHB．CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl
C．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOHD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．金屬鋰是原子能工業(yè)和新能源工業(yè)中的重要物質(zhì)．工業(yè)上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含有少量鈣、鎂雜質(zhì)）制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：

已知Li2CO3微溶于水．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiAlSi2O6+4H2SO4=Li2SO4+Al2（SO4）3+4H2SiO3↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）3、CaCO3（寫化學(xué)式）．
（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液時(shí)，需要使用的硅酸鹽質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產(chǎn)流程中蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發(fā)濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li2CO3），以便產(chǎn)生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時(shí)，常用FeF3作其正極的活性物質(zhì)，F(xiàn)eF3常用FeCl3與40%HF溶液反應(yīng)制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進(jìn)行反應(yīng)，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲(chǔ)存氫氣，其原理是：①2Li+H2=2LiH，②LiH+H2O=LiOH+H2↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm-3，用金屬鋰吸收224L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數(shù)）．

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