常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是
A．0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1
B．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)
D．pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1?10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)
D
水的離子積是c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14，結(jié)合0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，可得c(OH－)＝1×10－11mol/L,0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＞1×10－4mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)；B中混合后HA過(guò)量，溶液顯酸性，錯(cuò)誤；C中根據(jù)電荷守恒有c(H＋)＜c(A－)，原子守恒有2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，所以c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)，0＞c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝[c(HA)－c(A－)]/2＞c(HA)－c(A－)，C錯(cuò)；D中是電荷守恒式，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－
B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－
C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－
D．由水電離出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(1)某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
陰離子
、、、Cl－
陽(yáng)離子
Al3＋、Cu2＋、Mg2＋、、Na＋
 
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

①若Y是鹽酸，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是____________________________，
ab段發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)_____________________________________，
表中Oa段與Y溶液反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________[要標(biāo)明離子符號(hào)，如n(Na＋)]。
②若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________________。
若不考慮離子的水解因素，忽略H＋和OH－的影響，且溶液中只存在4種離子，則它們的離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)___________________________________________[按陽(yáng)離子在前，陰離子在后，高價(jià)在前，低價(jià)在后的順序排列]。
(2)錫為第ⅣA族元素，錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)上有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì)：
Sn4＋＋Sn=2Sn2＋；
2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O；
2H＋＋SnOSn(OH)2Sn2＋＋2OH－。
試回答：
①錫溶于鹽酸，再向反應(yīng)后的溶液中通入氯氣，有關(guān)反應(yīng)類似于鐵的相應(yīng)變化，試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
___________________________________，________________________________。
②將①中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體，變化過(guò)程類似于FeCl3溶液相應(yīng)的變化，則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)__________。
③若可用SnCl2溶液與過(guò)量的堿溶液反應(yīng)的方法制Sn(OH)2, 該堿是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－
B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
C．肯定有K＋、、
D．肯定有Al3＋、Mg2＋、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會(huì)影響水的電離程度
B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c()/c(NH3·H2O)的值增大
D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是
A．某物質(zhì)溶液的pH>7，則該物質(zhì)一定是堿或強(qiáng)堿弱酸鹽
B．pH＝6.5的牛奶中c(H＋)是pH＝4.5的H2SO4溶液中c(H＋)的100倍
C．pH＝3的醋酸與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液中：
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．AgCl在等濃度的CaCl2溶液和NaCl溶液中的溶解度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是     
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．25℃時(shí) NH4Cl 溶液的 KW大于 100℃時(shí) NaCl 溶液的 KW
B．SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為 SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=SO＋2I－＋4H＋
C．加入鋁粉能產(chǎn)生 H2的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100℃時(shí)，將 pH ＝2 的鹽酸與 pH ＝12 的 NaOH 溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在下列條件下，能大量共存的離子組是
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K＋、Cu2＋、I－、SO42－
B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－
D．能與K3[Fe(CN)6]產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的溶液：H＋、Na＋、SO42－、CrO42－

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