Question

19．類(lèi)比思維是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗(yàn)．在進(jìn)行類(lèi)比思維的時(shí)候，不能機(jī)械類(lèi)比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類(lèi)比出錯(cuò)誤的結(jié)論．憑已有的化學(xué)知識(shí)，下列類(lèi)比結(jié)果正確，填正確，若錯(cuò)誤，在在相應(yīng)橫線上寫(xiě)出正確的結(jié)果．
①在相同條件下，Na₂CO₃溶解度比NaHCO₃大
類(lèi)比：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂大
正確的應(yīng)該為（若類(lèi)比正確，此處不寫(xiě)，下同．）：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂�。�
②向次氯酸鈣溶液中通過(guò)量CO₂：CO₂+ClO^-+H₂O=HCO₃^-+HClO
類(lèi)比：向次氯酸鈉溶液中通過(guò)量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O=HSO₃^-+HClO
正確的應(yīng)該為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺．
③根據(jù)化合價(jià)Fe₃O₄可表示為：FeO•Fe₂O₃
類(lèi)比：Fe₃I₈也可表示為FeI₂•2FeI₃
正確的應(yīng)該為：3FeI₂•I₂．

Answer 1

分析 ①碳酸鈣是難溶鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鹽；
②次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化；
③根據(jù)鐵元素的化合價(jià)以及碘元素的化合價(jià)來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式．

解答 解：①碳酸鈣是難溶鹽，碳酸氫鈣是易溶于水的鹽，在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂小，
故答案為：在相同條件下，CaCO₃溶解度比Ca（HCO₃）₂小；
②次氯酸具有氧化性，亞硫酸氫根離子具有還原性，次氯酸能將亞硫酸根離子氧化，即ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，
故答案為：ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺；
③鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是-1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e₃I₈也可表示為3FeI₂•I₂，故答案為：3FeI₂•I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意碘與鐵反應(yīng)的性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．