【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中(　　)

A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí),c(NH4+)=c(CH3COO-)

B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再減小

C. 水的電離程度始終增大

D. c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變

【答案】A

【解析】

A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸銨；

B. 滴加氨水的過程中不變，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大；

C.開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，氨水抑制水的電離；

D. 根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變。

A. 當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，恰好反應(yīng)生成醋酸銨，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，水解程度相同，所以c(NH4+)=c(CH3COO-)，故A正確；

B. 滴加氨水的過程中不變，堿性增強(qiáng)，c(OH-)增大，所以c(NH4+)/c(NH3·H2O)減小，故B錯(cuò)誤；

C.開始時(shí)，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)氨水過量后，氨水抑制水的電離，所以水的電離程度先增大后減小，故C錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)物料守恒，醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量之和不變，但是溶液體積增大，二者的濃度之和逐漸減小，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。

(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液的pH=5，則PH=13的MOH溶液的濃度_______0.1mol/L(填＜、＞或＝)。

(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測(cè)得溶液顯堿性。則

① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填＜、＞或＝)。

② 作出上述判斷的依據(jù)是_____________(用文字解釋)。

(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

綠礬為FeSO4 7H2O。反應(yīng)(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質(zhì)的量之比為___________。常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=_______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示（不考慮C2O42-的水解）。下列敘述正確的是

A. Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.04

B. N點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. 向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于10－7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)此反應(yīng)為：_____________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

(2)圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑加快反應(yīng)速率，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________ (填“升高”還是“降低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法一定正確的是( )

A. 最高正化合價(jià)：Z>X

B. X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點(diǎn)最高

C. 若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn－>Ym－>Zm－

D. 若X為金屬元素，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，Y的堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為：。如圖是P的合成路線。

已知：+R3OH+R2OH

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是_______，試劑a是_______。

（2）中官能團(tuán)的名稱是_____、_____。

（3）③的化學(xué)方程式是______。

（4）⑥的反應(yīng)類型是_____。

（5）G與E互為同分異構(gòu)體，符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團(tuán)②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

（6）當(dāng)④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（1）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol

（2）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol，下列判斷正確的是

A. 254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ

B. 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

C. 反應(yīng)（2）的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)（1）的反應(yīng)物總能量低

D. 反應(yīng)（1）的產(chǎn)物比反應(yīng)（2）的產(chǎn)物穩(wěn)定

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