（8分）稱(chēng)取m（g） H2C2O4?2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。

某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開(kāi)始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)解釋現(xiàn)象。

2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O

c = 2 m/5V×126.0×10

MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+ 的過(guò)程，開(kāi)始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?mL 其他
黃磷 44.1 280.5 1.82 2P（過(guò)量）+3Cl2
  △  
.
 
2PCl3
2P+5Cl2（過(guò)量）
  △  
.
 
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3 2 105.3 1.675 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于
PCl3
（一）制備
如圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）
（1）儀器乙的名稱(chēng)
冷凝管
冷凝管
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
；
（3）堿石灰的作用是
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境
，
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
防止空氣中的水分進(jìn)入影響產(chǎn)品
；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間的CO2，其目的是
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應(yīng)
．
（二）提純
粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)
蒸餾
蒸餾
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)），即可得到PCl3的純品．
（三）分析
測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入過(guò)量的c1mol?L-lV1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol?L-1Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNa2S2O3溶液．
已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
(c1V1-
1
2
c2V2)×137.5×20×10-3
m
×100%
（用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定的精度也越來(lái)越高．現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱(chēng)取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中．
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計(jì)算出NaCl固體的體積為V cm3．
（1）步驟①中儀器A最好使用
 
（填序號(hào)）．
A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管
（2）步驟②中是用酸式滴定管還是用堿式滴定管
 
，理由是
 
．
（3）能否用水代替苯
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm（如圖），則用上述方法測(cè)得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江蘇省無(wú)錫市2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序．有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

(一)制備

下圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCI3的裝置(部分儀器已省略)

(1)儀器乙的名稱(chēng)________；

(2)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式：________；

(3)堿石灰的作用是________，________；

(4)向儀器甲中通人干燥Cl2之前，應(yīng)先通人一段時(shí)間的CO2，其目的是________．

(二)提純

粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后，通過(guò)________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))，即可得到PCl3的純品．

(三)分析

測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱(chēng)取m，g產(chǎn)品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入過(guò)量的c1mol·L－l　V1mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c2mol·L－1　Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V2mL　Na2S2O3溶液．

已知：H3PO3＋H2O＋I(xiàn)2H3PO4＋2HI；I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒(méi)有其他反應(yīng)．

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含字母的代數(shù)式表示、不必化簡(jiǎn))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（8分)稱(chēng)取m（g） H2C2O4?2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ® Mn2+，H2C2O4 ® 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫(xiě)出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。

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