Question

室溫時，CaCO₃在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10^-9 mol²/L²，下列說法不正確的是（　�。�

• A、x數(shù)值為2×10^-5
• B、c點時有碳酸鈣沉淀生成
• C、加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
• D、b點與d點對應(yīng)的溶度積相等

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：CaCO₃在水中的沉淀溶解平衡為CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題．

解答： 解：A．在d點c（CO₃^2-）=1.4×10^-4 mol?L^-1，因室溫時，CaCO₃的溶度積K_sp=2.8×10^-9，所以c（Ca²⁺）=2×10^-5 mol?L^-1，故x的數(shù)值為2×10^-5，故A正確；
B．在c點c（Ca²⁺）＞×10^-5 mol?L^-1，即相當(dāng)于增大c（Ca²⁺），平衡左移，有CaCO₃生成，故B正確；
C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca²⁺）、c（CO₃^2-）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；
D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確．
故選：C．

點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化等問題，側(cè)重于學(xué)生對數(shù)據(jù)的分析能力的考查，注意分析圖象中曲線的變化特點，把握溶度積常數(shù)的意義，題目難度不大．