Question

【題目】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d,它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同,b和c的次外層有8個電子,c－和d＋的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 元素的非金屬性次序為c>b>a

B. a和其他3種元素均能形成共價化合物

C. d和其他3種元素均能形成離子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，即分別屬于第IA、ⅥA、ⅦA、IA族。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三周期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是18電子微粒，則d是K。A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則元素的非金屬性次序為c＞b＞a，A正確；B、氫元素與硫元素和氯元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但氫元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C、d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D、氫元素、硫元素和氯元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6，D正確，答案選B。