Question

將a g MgCO₃與b g NaHCO₃分別加入到100mL1mol/L的鹽酸溶液中，都完全溶解，若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則a和b的關(guān)系及取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：MgCO₃與NaHCO₃分別加入到鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，100mL1mol/L的鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若HCl均完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O 溶液質(zhì)量增重
      2mol                84g-44g=40g
     0.1mol                   2g
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 溶液質(zhì)量增重
       1mol               84g-44g=40g
       0.1mol                4g
由于反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量增重相等，故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸有剩余，碳酸鎂完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合方程式計算．

解答： 解：MgCO₃與NaHCO₃分別加入到鹽酸溶液中，發(fā)生反應(yīng)：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，100mL1mol/L的鹽酸溶液中HCl的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若HCl均完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O 溶液質(zhì)量增重
84g    2mol               84g-44g=40g
4.2g   0.1mol                   2g
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 溶液質(zhì)量增重
84g       1mol            84g-44g=40g
8.4       0.1mol              4g
由于反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等，則溶液質(zhì)量增重相等，故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸有剩余，碳酸鎂完全反應(yīng)，故g≤4.2，b＜8.4，則ag-

ag

84g/mol

×44g/mol=bg-

bg

84g/mol

×44g/mol，故a=b，且a≤4.2，
故答案為：a=b，且a≤4.2．

點評：本題考查混合物計算，關(guān)鍵是利用假設(shè)法確定的反應(yīng)過量情況，側(cè)重對學(xué)生分析思維能力的考查，難度中等．