13．化學在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．下列有關說法正確的是（　�。�
A．為防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
B．藥皂中加入少量苯酚，可以起到殺菌消毒的作用
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物
D．金屬鋁需經(jīng)過特別處理才具有抗腐蝕能力

分析 A．生石灰不具有還原性；
B．苯酚可以使蛋白質(zhì)變性；
C．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍然為混合物；
D．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成的氧化鋁薄膜具有抗腐蝕能力．

解答 解：A．生石灰具有吸水性，可防止食品變潮，不具有還原性，故A錯誤；
B．藥皂中加入少量苯酚可以使病毒細菌中的蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒，故B正確；
C．石油是烴的混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也是烴的混合物，不屬于純凈物，故C錯誤；
D．常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，具有抗腐蝕能力，從而防止鋁進一步氧化，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學與科學、技術、社會、環(huán)境等問題，題目難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式錯誤的是（　　）
A．氯氣通入水中：C12+H2O?H++C1-+HClO
B．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2OH一+Ca2+═MgCO3+CaCO3↓+2H2O
C．將適量的CO2通入Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═2HC1O+CaCO3↓
D．Ba（OH）2溶液中加入過量的Al2（SO4）3溶液：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質(zhì)用途的敘述，錯誤的是（　�。�
A．氧化鈉可用作漂白劑B．明礬可用作凈水劑
C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D．氧化鋁可用來制造耐火坩堝

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．回答下列問題：
（1）把a、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負極；c、d相連，c為負極；a、c相連，c上有氣泡生成；b、d相連，d金屬片質(zhì)量減輕，則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為a＞c＞d＞b
（2）某溫度時，2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=a，則此溫度下2N2O4（g）?4NO2（g）的平衡常數(shù)為K=a-2
（3）在25℃時，若10體積的某強酸溶液（pH=a）與1體積的某強堿溶液（pH=b）混合后溶液呈中性，則混合之前，a與b之間應滿足的等量關系是a+b=15
（4）用離子方程式表示FeCl3溶液用于凈水的原因Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是   （　�。�
A．二氧化硫具有還原性，可用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣
B．氫氟酸具有強酸性，可用氫氟酸蝕刻玻璃
C．氨氣具有氧化性，可用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏
D．SiO2的導電能力強，可用于制造通訊光纜

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸錳，俗稱“錳白”，是生產(chǎn)電訊器材軟磁鐵氧體的原料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，工業(yè)上有廣泛的用途．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）為主要原料制備碳酸錳（MnCO3難溶，分解溫度較高）的一種工藝流程如圖1：

已知：幾種金屬離子沉淀的pH如表回答下列問題：
 Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+
開始沉淀的pH7.53.25.28.8
完全沉淀的pH9.73.77.810.4
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有ABC．
A．適當升高溫度              B．適當增大壓強
C．研磨礦石                  D．加入大量的蒸餾水
（2）溶浸過程中發(fā)生的主要反應是：FeS2與MnO2在稀硫酸中反應生成Fe3+、Mn2+、SO42-和H2O．在該反應配平的離子方程式中，氧化劑前面的化學計量數(shù)為15．
（3）除鐵工序中，①先加入軟錳礦，反應的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；
②再加入石灰的目的是3.7～5.2．
（4）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（Fˉ）=0.01mol•L-1，濾液中殘留c（Ca2+）=1.5×10ˉ6mol•L-1，則Ksp（CaF2）=1.5×10ˉ10（mol3•L-3）．
（5）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol•L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液的pH、反應時間關系如圖2所示．對比不同反應條件下的曲線，依據(jù)圖中信息，你能獲得的結論有：
①pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3產(chǎn)率最高；②pH越大越有利于提升MnCO3的產(chǎn)率．
（6）副產(chǎn)品A的主要成分是（NH4）2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．有機物A的分子式為C4H4O3，根據(jù)如圖有機物之間的轉(zhuǎn)化關系填空：

（1）化合物A中含有的含氧官能團是羧基、醛基；
（2）與A具有相同的官能團的A的同分異構體的結構簡式
（3）由E生成F的反應類型是酯化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某強酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
（2）寫出有關離子方程式：步驟①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O步驟②生成沉淀I：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（3）假設A、F、I均為0.1mol，10mL X溶液中n（H+）=0.4mol，而沉淀C物質(zhì)的量大于0，.7mol，則該溶液中A（填字母）Cl-
A、一定含有　　B、一定不含
C、不能確定是否含有理由是因為肯定存在的離子構成的溶液正負電荷已守恒．又不能確定溶液中是否含有Fe3+，若含有Fe3+離子，同時含有Cl-離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　�。�
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中加入0.1 mol•L-1KI溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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