【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值.下列有關敘述正確的是( �。�
A. l mol OH﹣所含電子數為10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下,1.12 L CC14含有的氯原子數為0.2NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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【題目】下列物質的名稱不正確的是
A.生石膏:CaSO4·2H2OB.摩爾鹽: (NH4)2Fe (SO4)2
C.普通玻璃的成分:Na2O·CaO·6SiO2D.木精:CH3OH
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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬.請回答:
Ⅰ、(1)鈉原子的結構示意圖是_____;鋁原子的結構示意圖是______.
(2)將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化,最終產物是______.
(3)取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中,實驗現象正確的是(填選項)_____.
①鈉浮在水面迅速反應 ②鈉沉在水底迅速反應 ③鈉熔成小球并快速游動 ④反應中可以聽到嘶嘶的響聲 ⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
Ⅱ、(1)寫出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___________________
(2)鐵、鋁是常用的金屬材料,在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕.對此合理的解釋是______.
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【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物質的量之比為1:1.下列說法正確的是( )
A.SiC是一種新型無機非金屬材料,任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B.制造粗硅時的反應:2SiO2+5C ?Si+SiC+4CO↑
C.Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D.純凈的SiO2只能用于制造光導纖維
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【題目】已知外電路中,電子由銅流向a極.下圖所示的裝置分析合理的是( )
A.該裝置中Cu極為正極
B.當銅極的質量變化為25.6g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為4.48L
C.b極反應的電極反應式為:H2﹣2e﹣=2H+
D.一段時間后鋅片質量減少
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【題目】下列詩句不涉及化學反應的是( )
A.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇
B.颯颯西風滿院栽,蕊寒香冷蝶難來
C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干
D.開視化為血,衰今征斂無
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【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質.具體實驗步驟如圖所示:
根據上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量取.
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過濾,濾液中除K+、SO42﹣外,還有大量的NH4+ . 檢驗NH4+的方法是 .
(3)寫出沉淀物中所有物質的化學式 .
(4)濾液I的成分是水和 .
(5)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量溶液,產生白色沉淀.
②、、(依次填寫實驗操作名稱).
③冷卻、稱重.
(6)若試樣為mg,沉淀的物質的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質的量為:mol(用含m、n的代數式表示).
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【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段.如圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系:
(1)從硫元素化合價變化的角度分析,圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______(填化學式).
(2)將X與Y混合,可生成淡黃色固體.該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______.
(3)檢驗物質Y的方法是_______________________________.
(4)Z的濃溶液與銅單質在一定條件下可以發(fā)生化學反應,該反應的化學方程式為_______.
(5)Na2S2O3是重要的化工原料.從氧化還原反應的角度分析,下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______(填代號).
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時,Cr元素在還原產物中的化合價為________.
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【題目】能源問題日益成為制約國際社會經濟發(fā)展的瓶頸.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景,因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料.
工業(yè)上用CO生產燃料甲醇,一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖.
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線(填“a”或“b”)表示使用了催化劑;該反應屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應.
(2)根據“圖2”判斷,下列說法不正確的是 .
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度,CO的轉化率增大
C.容器中壓強恒定時,反應已達平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1mol CO和2mol H2 , 再次達到平衡時 會增大
(3)從反應開始到建立平衡,v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數為 . 若保持其他條件不變,向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH,此反應進行的方向為(填“正反應方向”或“逆反應方向)”.
(4)請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線,要求畫壓強不同的2條曲線(在曲線上標出p1、p2 , 且p1>p2).
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