【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A. l mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA

B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

【答案】A

【解析】A.1個(gè)氫氧根離子含有10個(gè)電子，1 mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA，A項(xiàng)正確；B．硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，所以14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為×NA=0.5NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是

A.生石膏：CaSO4·2H2OB.摩爾鹽： (NH4)2Fe (SO4)2

C.普通玻璃的成分：Na2O·CaO·6SiO2D.木精：CH3OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請(qǐng)回答：

Ⅰ、（1）鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖是_____；鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖是______．

（2）將一小塊金屬鈉長(zhǎng)期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是______．

（3）取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（填選項(xiàng)）_____．

①鈉浮在水面迅速反應(yīng) ②鈉沉在水底迅速反應(yīng) ③鈉熔成小球并快速游動(dòng) ④反應(yīng)中可以聽(tīng)到嘶嘶的響聲 ⑤反應(yīng)后的溶液變?yōu)榧t色

Ⅱ、（1）寫(xiě)出這三種金屬中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

（2）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對(duì)此合理的解釋是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用SiO2與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物質(zhì)的量之比為1：1．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.SiC是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，任何條件下都不可能在空氣中燃燒
B.制造粗硅時(shí)的反應(yīng)：2SiO2+5C ?Si+SiC+4CO↑
C.Si、SiO2能用NaOH溶液分離
D.純凈的SiO2只能用于制造光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知外電路中，電子由銅流向a極．下圖所示的裝置分析合理的是（ ）
A.該裝置中Cu極為正極
B.當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為25.6g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
C.b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2﹣2e﹣=2H+
D.一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列詩(shī)句不涉及化學(xué)反應(yīng)的是（ ）

A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

B.颯颯西風(fēng)滿院栽，蕊寒香冷蝶難來(lái)

C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

D.開(kāi)視化為血，衰今征斂無(wú)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示：
根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規(guī)格為mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42﹣外，還有大量的NH4+ ． 檢驗(yàn)NH4+的方法是 ．
（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 ．
（4）濾液I的成分是水和 ．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②、、（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段．如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）．

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．

（3）檢驗(yàn)物質(zhì)Y的方法是_______________________________．

（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______．

（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備N(xiāo)a2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號(hào)）．

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料．
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在“圖1”中，曲線（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說(shuō)法不正確的是 ．
A.起始充入的CO為1mol
B.增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2 ， 再次達(dá)到平衡時(shí) 會(huì)增大
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=；該溫度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為 ． 若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH2、1.5molCH3OH，此反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向）”．
（4）請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇蒸氣百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出p1、p2 ， 且p1＞p2）．

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