【題目】利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為______，干燥管D的作用為______。

(2)若要證明非金屬性：，C中為淀粉碘化鉀混合溶液，B中裝有固體，則A中試劑為______，觀察到C中溶液______填現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺點(diǎn)______。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中______B中加______、C中加______，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式______

【答案】分液漏斗 防止倒吸 濃鹽酸 溶液變藍(lán)色 在裝置最后添加盛有堿液的尾氣吸收裝置 硫酸 溶液 硅酸鈉溶液

【解析】

（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造判斷其名稱；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸；

（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，能氧化生成，碘遇淀粉試液變藍(lán)；氯氣有毒，圖示裝置中缺少尾氣處理裝置；

（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，若要證明非金屬性：，則需要證明酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩?/span>碳酸硅酸，利用強(qiáng)酸制弱酸的原理分析即可。

（1）儀器A的名稱為分液漏斗；尾氣處理裝置中，有緩沖裝置的能防止倒吸，干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸；

故答案為：分液漏斗；防止倒吸；

（2）濃鹽酸和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，則A中試劑為濃鹽酸；具有氧化性，能氧化生成，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，C裝置中看到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色；氯氣有毒，需要添加尾氣吸收裝置，可以用堿液吸收氯氣，所以改進(jìn)措施為：在裝置最后添加盛有堿液的尾氣吸收裝置；

故答案為：濃鹽酸；溶液變藍(lán)色；在裝置最后添加盛有堿液的尾氣吸收裝置；

（3）證明非金屬性：，則需要證明酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋毫蛩?/span>碳酸硅酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知A中試劑為稀硫酸，B中試劑為碳酸鈉，C中試劑為硅酸鈉溶液，C中硅酸鈉溶液中通入CO2氣體，有白色膠狀沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

故答案為：硫酸；溶液；硅酸鈉溶液；。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a

C. 圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1

D. 由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右

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【題目】計(jì)算機(jī)芯片是一種用硅材料制成的薄片，其大小僅有手指甲的一半。一個(gè)芯片是由幾百個(gè)微電路連接在一起的，體積很小，在芯片上布滿了產(chǎn)生脈沖電流的微電路。計(jì)算機(jī)芯片利用這些微電流，就能夠完成控制計(jì)算機(jī)、計(jì)算機(jī)自動(dòng)化裝置和其它各種設(shè)備所需要的操作。高純硅是制備半導(dǎo)體材料的重要物質(zhì)，工業(yè)上制備純硅的方程式為：①②③；

的反應(yīng)屬于（ ）

A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏伽德羅常量的值，最早由奧地利化學(xué)及物理學(xué)家Johann JosefLoschmidt測(cè)得，有時(shí)候用上代替NA表示阿伏伽德羅常量的值，下來(lái)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.1.1 g的11B中，含有0.5 NA個(gè)質(zhì)子

B.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1 NA個(gè)H+

C.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D.1 L 1 mol/L NaCl溶液和1 L 1 mol/L NaF溶液中離子總數(shù)：前者大于后者

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【題目】鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應(yīng)用最廣泛的金屬材料。

現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學(xué)式)，A在該反應(yīng)中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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【題目】可逆反應(yīng)3H2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖，下列說(shuō)法中正確的是( )

A.維持溫度，反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入NH3(g)

B.維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入NH3

C.維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積

D.維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

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【題目】下列敘述及解釋正確的是

A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

B.H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變

C.對(duì)于N2＋3H22NH3，平衡后，壓強(qiáng)不變，充入O2，平衡左移

D.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺

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【題目】黃鐵礦主要成分是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會(huì)被緩慢氧化，其氧化過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.發(fā)生反應(yīng)a時(shí)，被氧化時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積大約

B.為了驗(yàn)證b溶液中含，可選用KSCN溶液和氯水

C.取10 mL b溶液測(cè)定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 mL恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH，使溶液中的鐵元素全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g，則b溶液中

D.現(xiàn)有一含有和的混合樣品，采用一定方法測(cè)得，則該樣品中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

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【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________________。

在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。

(2)甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是__________________________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________________（填寫字母）。

a.氯化鈉溶液 b.苯

c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳

然后，再通過(guò)________________（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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