某學(xué)習(xí)小組做以下實驗:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反應(yīng),溴水褪色。為探究褪色的原因,他們提出了如下三種猜想:

 ①溴水中的Br2可能與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)

②乙醛分子中含有不飽和鍵,溴水可能與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)

③乙醛具有還原性,溴水可能將乙醛氧化為乙酸,Br2轉(zhuǎn)化為HBr

為探究哪一種猜想正確,一研究小組提出了如下兩種方案:

方案(一):檢驗褪色后溶液的酸堿性,確定其發(fā)生哪類反應(yīng)

方案(二):測定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后 Br-的物質(zhì)的量確定其發(fā)生哪類反應(yīng)

(1)方案(一)是否可行?______ (填“可行”或“不可行”) ;理由是:               

(2)假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol,

若測得反應(yīng)后n(Br-)=          mol, 則說明溴水與乙醛發(fā)生了取代反應(yīng)

若測得反應(yīng)后n(Br-)=         mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生了加成反應(yīng)

若測得反應(yīng)后n(Br-)=          mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸

(3)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,得到固體1.88克。已知CH3COOAg易溶于水,通過計算,判斷溴水與乙醛發(fā)生的反應(yīng)為      (填猜想序號),溴水與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

(4) 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為,若要檢驗出其中的碳碳雙鍵,其方法是                                                            。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分子式為C3H6O2的有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體,現(xiàn)有其中的四種X、Y、Z、W,它們的分

中均含甲基,將它們分別進(jìn)行下列實驗以鑒別,其實驗記錄如下:

NaOH溶液

銀氨溶液

新制Cu(OH)2

金屬鈉

X

中和反應(yīng)

無現(xiàn)象

溶解

產(chǎn)生氫氣

Y

無現(xiàn)象

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

產(chǎn)生氫氣

Z

水解反應(yīng)

有銀鏡

加熱后有磚紅色沉淀

無現(xiàn)象

W

水解反應(yīng)

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

無現(xiàn)象

回答下列問題:

(1)寫出四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式X:________,Y:________,Z:________,W:________.

(2)①Y與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

②Z與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


近年來,科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3n.已知,最簡單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如圖所示,它的熔點(diǎn)為150℃,燃燒熱極高.下列說法肯定錯誤的是( 。

 

A.

Al2H6在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體

 

B.

Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

 

C.

氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

 

D.

氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n+2的物質(zhì)(n為正整數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


分子式為C9H10O2,能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2,

且苯環(huán)上一氯代物有兩種的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))

       A.3種          B.4種         C.5種          D.6種

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18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列說法正確的是(     )

A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.該乙醇若與丙酸反應(yīng)生成酯的相對分子質(zhì)量為102

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成,由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,還含有的金屬離子是              。

(2)進(jìn)行Ⅰ操作時,控制溶液的pH=7~8(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表),Ca(OH)2不能過量,若Ca(OH)2過量可能會導(dǎo)致             溶解,產(chǎn)生            沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料,先向沉淀物A中加入             (填加入物質(zhì)的化學(xué)式),然后                                          (依此填寫實驗操作名稱)。物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實驗中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是          (填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

(4)現(xiàn)設(shè)計實驗,確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值。請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目(可用試劑:濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水):①樣品稱量,②高溫分解,③                     ,④                         ,⑤MgO稱量。

(5)從下列儀器(裝有必要的試劑)中選擇完成上述實驗所必需的儀器,連接一套裝置                (選擇儀器代號,可重復(fù)使用,用“A→B→……→”表示)

(6)18.2g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中a=      ,b=          ,c=             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是     (  )

A.通入二氧化碳?xì)怏w          B.加入氫氧化鋇溶液

C.加入澄清石灰水               D.加入稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


為實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模罁?jù)下表提供的主要儀器,所用試劑合理的是

選項

實驗?zāi)康?/p>

主要儀器

試劑

A

分離Br2和CCl4混合物

分液漏斗、燒杯

Br2和CCl4混合物、蒸餾水

B

鑒別葡萄糖和蔗糖

試管、燒杯、酒精燈

葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液

C

實驗室制取H2

試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞

鋅粒、稀HNO3

D

測定NaOH溶液濃度

滴定管、錐形瓶、燒杯

NaOH溶液,0.1000mol/L鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


實驗室用NaOH固體配制0.1 000mol·L-1NaOH溶液500mL. 

(1)用托盤天平稱取NaOH固體________g.溶液配制過程用到下列玻璃儀器,按首次使用的先后順序依次是________ (填儀器選項符號)

     A.玻璃棒      B.膠頭滴管       

C.燒杯         D.500mL容量瓶

(2)用所配制的0.1000mol·L-1NaOH溶液通過中和滴定測定一元弱酸HA溶液濃度,每次滴定取用的HA溶液均為20.00mL,使用酚酞溶液為指示劑,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________。滴定的實驗數(shù)據(jù)記錄:

滴定次數(shù)

NaOH溶液體積(mL)

V1

V2

1

3.05

44

2

1.45

41.5

3

7.65

47.6

處理以上實驗數(shù)據(jù),測得該HA溶液物質(zhì)的量濃度為____________________。

(3)上述中和滴定實驗中,以下操作可能導(dǎo)致所測溶液濃度偏高的是__________(填選項符號)

A.滴定管用待裝液潤洗                   B.錐形瓶用待裝液潤洗

C.滴定前滴定管末端氣泡沒趕盡           D.滴定前平視觀察讀數(shù),滴定后俯視觀察讀數(shù)

E.所用的標(biāo)準(zhǔn)液(NaOH溶液)濃度偏高

(4)用pH計測得該HA溶液pH=a,結(jié)合上述中和滴定結(jié)果可推算實驗溫度下HA的Ka=________。

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