【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（ ）

①升高溫度；②增大壓強(qiáng)；③增大反應(yīng)物的物質(zhì)的量；④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末

A.①②③④B.①④C.①③④D.①②③

【答案】B

【解析】

①升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加則反應(yīng)速率增大，故①正確；

②增大壓強(qiáng)如沒有氣體參加反應(yīng)則反應(yīng)速率不會增大，故②錯誤；

③對于固體反應(yīng)物，增大固體的物質(zhì)的量，不改變反應(yīng)速率，故③錯誤；

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故④正確；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A. b點混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B. 加入CH3COOH過程中， 增大

C. c點存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D. a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下：

請回答下列問題：

（1）若規(guī)定氣體的流動方向為從左到右，則組合實驗裝置時各儀器的連接順序是：空氣→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，儀器不能重復(fù)使用）。____________

（2）裝置Ⅳ中盛放的藥品是___________，其作用是____________________。

（3）裝置Ⅱ的作用是_________________________________________。

（4）操作中通空氣和加熱的先后順序為_______________________________。

（5）加熱裝置Ⅰ時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.硅是制造太陽能電池的材料

B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

C.AlCl3可用作冶煉金屬鋁

D.醫(yī)學(xué)上常用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)工作時會引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO（g）發(fā)生分解反應(yīng)時，N2的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)=_________。該溫度下，若增大壓強(qiáng)此反應(yīng)的平衡常數(shù)將_________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”），若向上述容器中再充入2molN2(g)與1molO2(g)，則再次達(dá)到平衡時O2的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染，從而達(dá)到脫硝的目的：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJmol-1

CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJmol-1

甲烷直接被NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)Kw與溫度T(℃)有關(guān)：

（1）若T=25℃時,Kw=____________，若T=100℃時，Kw=1×10-12，則此溫度下0.05mol/LBa(OH)2 溶液的pH=____________.

（2）已知25℃時，0.1L 0.1molL-1的NaA溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因為______________；

（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_____________（混合后的體積變化忽略不計）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】11.2 g鐵粉與2.2 g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后加入足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積是(　　)

A. 11.2 L B. 5.6 L C. 4.48 L D. 2.24 L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下,二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,所得混合溶液pH與離子濃度變化如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 直線M表示pH與lg的變化關(guān)系

B. Ka2(H2A)=10-4.3

C. 交點e的溶液中：c(H2A)=c(A2-)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

D. f點溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(HA-)+c(A2-)-c(Na+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：

①稱量�、谟嬎恪、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、釗u動

其正確的操作順序為__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實際質(zhì)量為________ g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案