【題目】下列說法中，正確的是（ ）

A.Mg的摩爾質量為24

B.物質的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下，1 mol O2體積為22.4L

D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1

【答案】B

【解析】

A．Mg的摩爾質量為24g/mol，故A錯誤；

B．在國際單位制中，物質的量的基本單位是摩爾，B正確；

C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以1mol氧氣的體積不是22.4L，故C錯誤；

D．將1 mol NaCl晶體加入到1L水中得到的溶液體積不是1L，所以濃度不是1molL-1，故D錯誤；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關。請根據(jù)要求回答下列問題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式_________。

(2)已知:反應I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進行反應I，則下列有關敘述中正確的是___(填字母序號)。

A.增大壓強，Kp(用壓強表示的化學平衡常數(shù))增大

B.若測得容器內3v(NH3)=2v (H2O)時，說明反應已達平衡

C.通入一定量的氮氣，則化學反應速率增大

D.達到平衡時體系的壓強不再變化

②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應I、II。為分析某催化劑對該反應的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關物質的量關系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應_____(填“I”或“II”)。

③520℃時，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉化為N2平衡轉化率的措施有______(填字母序號)

A.降低反應溫度 B. 投料比不變，增加反應物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時，測得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序為______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的化學方程式為:______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，可達到對應實驗目的的是( )

實驗操作

實驗目的

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

某有機物與溴的四氯化碳溶液混合

確認該有機物含碳碳雙鍵

C

將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時間，冷卻，向其中滴加過量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色

檢驗該有機物中的溴原子

D

乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合

檢驗乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產物，增重18.6g，則該烴的實驗式為___________，;分子式為_______;

若該烴分子中所有碳原子都在一個平面上，其結構簡式為________________________

（2）某有機物經李比希法和質譜法分析得知其相對分子質量為136，分子式C8H8O2。分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜如圖，則A可能的結構簡式_____________________

（3）某烴的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的質量分數(shù)為50%，則其分子中的氧原子個數(shù)可能為____________，含氧原子數(shù)最多的該有機物的分子式為____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃時在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示．下列說法正確的是__________________

A.滴定終點時俯視讀數(shù)則測定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、C、D三點的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點為滴定終點

E.B點時c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.（1）為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________KMnO4應裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點的判斷方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了檢驗FeCl2溶液是否變質，應選用下列試劑中的（ ）

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉及其化合物的說法正確的是（ ）

A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中

C.鈉燃燒時生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑可用于除去乙烷氣體中的乙烯氣體的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

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