Question

將標準狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm^-3，該氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為（ ）
A．18.4mol/L；38.5%
B．18.4mol/L；34.7%
C．20.4mol/L；38.5%
D．20.4mol/L；34.7%

Answer 1

【答案】分析：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)．氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變．
設(shè)水的體積為1L，則氨氣的體積為700L，由標準狀況下的體積可計算氨氣的物質(zhì)的量，溶液質(zhì)量=氨氣質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液體積可由溶液的質(zhì)量和密度來計算．根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義、物質(zhì)的量濃度的定義計算．
解答：解：NH₃溶于水后雖然大部分生成NH₃?H₂O，但在計算時，仍以NH₃作為氨水中的溶質(zhì)；
設(shè)水的體積為1L，氨氣的體積為700L，
則氨氣的物質(zhì)的量為==31.25mol，
氨氣的質(zhì)量為31.25mol×17g/mol=531.25g，
溶液的質(zhì)量為1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，
溶液的體積為==1.7L，
則氨水的質(zhì)量分數(shù)為w=×100%=34.7%，
氨水的物質(zhì)的量濃度為c==18.4 mol/L，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度中等，溶液的體積計算是解答本題的關(guān)鍵也是學(xué)生解答本題的易錯點．