Question

下列說法中，正確的是

A.做溫度對化學平衡影響的實驗，將裝有NO₂與N₂O₄混合氣體的兩個玻璃球一個浸入熱水，另一個浸入冷水，浸入熱水的玻璃球里氣體的顏色較淺

B.制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2—3滴即可

D.向CuSO₄溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應后，倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會，然后冷卻、過濾，濾紙上的物質為藍色固體

Answer 1

C    A項：主要考查溫度對反應2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH＜0平衡移動的影響問題，在反應體系中，NO₂氣體為紅棕色，而N₂O₄氣體無色，所以體系中c(NO₂)越大，氣體顏色會越深，由于該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡將向逆反應方向移動，c(NO₂)就增大，所以應該是浸入熱水中的玻璃球里的氣體顏色較深，A項錯；B項：Fe(OH)₂在空氣中很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)₃，所以制備Fe(OH)₂最關鍵的問題就是隔絕氧氣(空氣)，選項中用“向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌”的方法制備Fe(OH)₂，顯然無法制得純凈的白色Fe(OH)₂，所以B錯誤；Fe³⁺最常用的檢驗方法就是向含有Fe³⁺的溶液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色，這是一個特征反應，所以C項正確；D項：Cu(OH)₂固體受熱很容易分解生成黑色的CuO，所以將混合物在蒸發(fā)皿中煮沸過程中已經有少量Cu(OH)₂固體受熱發(fā)生分解，得到的物質不會是純凈的藍色固體，選項D錯誤。