17．下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是①⑦屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑥⑧⑨屬于離子化合物的是②④⑦⑩，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物是④⑦⑩ 在固態(tài)或液態(tài)時(shí)存氫鍵的分子是⑤⑧，極性鍵形成的直線分子是⑥（填對(duì)應(yīng)序號(hào)）
①Cl2 ②BaCl2  ③H2SO4  ④NaOH  ⑤NH3  ⑥CO2 ⑦Na2O2 ⑧H2O ⑨H2S  ⑩NH4Cl．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，含O、F、N的氫化物含氫鍵，結(jié)合對(duì)稱且中心原子為sp雜化的為直線分子，以此來解答．

解答 解：①Cl2為含非極性共價(jià)鍵的單質(zhì)；
②BaCl2為含離子鍵的離子化合物；
③H2SO4為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；
④NaOH為含離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物；
⑤NH3為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，且含氫鍵；
⑥CO2為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，且為直線分子；
⑦Na2O2為含離子鍵、非極性共價(jià)鍵的離子化合物；
⑧H2O為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，且含氫鍵；
⑨H2S為只含共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；
⑩NH4Cl為含離子鍵、共價(jià)鍵的離子化合物，
則含有非極性共價(jià)鍵的是①⑦，屬于共價(jià)化合物的是③⑤⑥⑧⑨，屬于離子化合物的是②④⑦⑩，屬于含共價(jià)鍵的離子化合物是④⑦⑩，在固態(tài)或液態(tài)時(shí)存氫鍵的分子是⑤⑧，極性鍵形成的直線分子是⑥，
故答案為：①⑦；③⑤⑥⑧⑨；②④⑦⑩；④⑦⑩；⑤⑧；⑥．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
2CO（g）+SO2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=-566kJ/mol
S（l）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=-270kJ/mol；
（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成CO2（g）和S（l）．
①若反應(yīng)進(jìn)行到25min時(shí)測(cè)得CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5．則前25min的反應(yīng)速率v（CO）=0.024mol．L-1．min-1；
②若反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中氣體的密度比反應(yīng)前減少了12.8g/L，則CO的物質(zhì)的量濃度c（CO）=0.2mol．L-1；化學(xué)平衡常數(shù)K=160；
（3）若向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）．反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①圖中三組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（CO）由大到小的次序?yàn)閎＞c＞a（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；與實(shí)驗(yàn)a相比，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是升高溫度；
②用P0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，用α表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為a=3-$\frac{3p}{{p}_{0}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是綠色、環(huán)保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業(yè)上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產(chǎn)成本且產(chǎn)品質(zhì)量?jī)?yōu)．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學(xué)認(rèn)為上述流程可以與氯堿工業(yè)聯(lián)合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學(xué)方程式NaCl+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（2）制備鐵黃的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4．實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)溶液的pH、溫度對(duì)鐵黃產(chǎn)率的影響如圖所示．反應(yīng)溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時(shí)鐵黃產(chǎn)率降低的主要原因可能是酸性減弱，F(xiàn)e（OH）3增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H2S、NH3、CN-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質(zhì)．試寫出高鐵酸鉀處理含CN-廢水時(shí)除去CN-的離子方程式10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe（OH）3（膠體）+6CO32-+3N2↑+14OH-．
（4）K2FeO4可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應(yīng)原理：
2K2FeO4+3Zn+8H2O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4KOH．放電時(shí)負(fù)極材料是Zn；充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O．
（5）已知：常溫下，Kap1Fe（OH）3]=4.0×10-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關(guān)，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，廢水中c（Fe3+）=0.04mol•L-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L-1FeSO4溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．20℃時(shí)，將16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度為1.43g/cm3的燒堿溶液．試計(jì)算：
（1）此溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了危險(xiǎn)警告標(biāo)簽的是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
物質(zhì)濃硫酸酒精汽油氯酸鉀
標(biāo)簽    
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)，慢慢地將液體直接倒入過濾器中
B．在食鹽溶液蒸發(fā)結(jié)晶的過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)即停止加熱
C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)可用水撲滅
D．先在天平兩個(gè)托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把NaOH固體放在紙上稱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑．
（3）氧化鐵和稀硫酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．0.1mol•L-1氨水10mL，加蒸餾水稀釋到1L后，下列變化中正確的是（　�。�
①電離程度增大  ②c（NH3•H2O）增大  ③NH4+數(shù)目增多  ④c（OH-）增大  ⑤導(dǎo)電性增強(qiáng)．
A．①②③B．①③⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)加水稀釋10mL pH=11的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．原氨水的濃度為10-3mol•L-1
B．溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小
C．氨水的電離程度增大，溶液中所有離子的濃度均減小
D．再加入10 mL pH=3的鹽酸充分反應(yīng)后混合液的pH值肯定大于7

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