【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是

A.H2O2B.Na2OC.NH4ClD.Mg3N2

【答案】C

【解析】

A．非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，故H2O2只含共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；

B．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Na2O只含離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，但銨根和酸根之間以離子鍵結(jié)合，故NH4Cl中銨根離子和氯離子之間以離子鍵結(jié)合，N和H之間以共價(jià)鍵結(jié)合，即NH4Cl中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；

D．活潑金屬和活潑非金屬之間一般形成離子鍵，故Mg3N2只含離子鍵，D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Ca2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、Na+、I﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、SO42﹣、SO32﹣
D.K+、Mg2+、HCO3﹣、PO43﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；

170～200 ℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應(yīng)為

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來(lái)外，還可采取的措施有________________ (任寫(xiě)一種)。

③720℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是

序號(hào)

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑或操作方法

①

NaCl溶液

Na2CO3

加入鹽酸，蒸發(fā)

②

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾

③

H2

CO2

依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶

④

NaNO3

CaCO3

加稀鹽酸溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A. ①②③④

B. ②③④

C. ①③④

D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】動(dòng)物油脂由于不良因素水解產(chǎn)生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價(jià)的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測(cè)定油脂酸價(jià)的原理是將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據(jù)KOH溶液的體積(mL)計(jì)算油脂的酸價(jià)。

（1）將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑的原因是______________________________。

（2）已知：酸價(jià)＝ (mg/g脂肪，以KOH計(jì))，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質(zhì)量(g)。你認(rèn)為數(shù)據(jù)5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質(zhì)量(mg)。

（3）對(duì)油脂進(jìn)行采樣時(shí)，應(yīng)多切取很少接觸空氣的內(nèi)層油膘，若主要切取表層油膘，則所測(cè)定的酸價(jià)通常會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 雜質(zhì)的試劑是__________，對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3) =0.040mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時(shí)存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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