【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論均完全正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在常溫下測(cè)定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH | Na2CO3溶液pH較大 | 水解能力:Na2CO3大于NaHCO3 |
B | 先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液,再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。 | 滴加NaCl溶液有白色沉淀生成,滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成 | AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀 |
C | 電解飽和CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)中,用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極 | 潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍(lán) | 陽極產(chǎn)生Cl2 |
D | 飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體 | 溶液顏色變淺 | 加入NaCl固體后,FeCl3的水解平衡逆向移動(dòng) |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的濃度,所以不能根據(jù)溶液的pH大小,判斷鹽水解程度的大小,A錯(cuò)誤;
B.先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液,發(fā)生沉淀反應(yīng),產(chǎn)生白色AgCl沉淀,由于AgNO3溶液過量,所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液,會(huì)發(fā)生沉淀反應(yīng),產(chǎn)生AgI黃色沉淀,所以不能證明AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化成AgI沉淀,B錯(cuò)誤;
C.電解飽和CuCl2溶液,在陰極產(chǎn)生Cu單質(zhì),陽極產(chǎn)生Cl2,由于Cl2具有氧化性,在溶液中與KI發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生I2,I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色,因此潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極,試紙變?yōu)樗{(lán)色,C正確;
D.飽和FeCl3溶液中存在鹽的水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入固體NaCl,該鹽電離產(chǎn)生的Na+、Cl-與鹽的水解平衡無關(guān),因此對(duì)鹽的水解平衡無影響,因此溶液的顏色不會(huì)發(fā)生變化,D錯(cuò)誤;
故答案是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相鄰,X、W同主族且與Y處于不同周期,Y、Z原子的電子數(shù)總和與X、W原子的電子數(shù)總和之比為5∶4。下列說法正確的是( )
A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
C.由X、Y、Z三種元素可組成酸,且受熱易分解
D.由X、Z、W三種元素可組成堿,且受熱易分解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:
下列敘述正確的是( )。
A. X、Y和Z均能使溴水褪色,且原理相同
B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面
D. X苯環(huán)上一氯代物有3種,Y苯環(huán)上的二氯代物有6種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)
B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解
D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們?cè)诟呖萍技舛丝茖W(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布圖為_____。
(2)沸點(diǎn):NH3_______AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是____________。
(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,解釋H2SeO4比H2SeO3 酸性強(qiáng)的原因________。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,同時(shí)得到一種最簡單的有機(jī)物,寫出該反應(yīng)的方程式為_____;砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,其晶胞邊長為a pm(1pm=10-12m),則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為_____g(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以甲烷為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,目前得到廣泛的研究,如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖;卮鹣铝袉栴}:
(1)B極電極反應(yīng)式為______________________。
(2)若用該燃料電池作電源,用石墨作電極電解硫酸銅溶液,寫出陽極的電極反應(yīng)式________;當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),消耗甲烷的質(zhì)量為__________g;電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,陰極無氣體產(chǎn)生,要使原溶液復(fù)原,可向電解后的溶液中加入___________________。
(3)目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝,簡易裝置如圖所示:
①若用上述甲烷燃料電池進(jìn)行電解,則甲烷燃料電池的負(fù)極應(yīng)該接該裝置的_____(填“左”或“右”)邊電極;寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式___________。
②電解一段時(shí)間,當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的數(shù)目為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)MgCO3 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(2)加入H2O2 氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(3)濾渣2 的成分是____________(填化學(xué)式)。
(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。
①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學(xué)式)。
②C中溶液用于吸收CO2,B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。
a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式:______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2-羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì),蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列相關(guān)說法不正確的是 ( )。
A.蘋果酸能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有3個(gè)
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
C.1 mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)生成33.6 L H2
D.1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng),最多消耗2 mol NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑;卮鹣铝袉栴}:
(1)在處理廢水時(shí),ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)某小組按照文獻(xiàn)中制備ClO2的方法設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置用于制備ClO2。
①通入氮?dú)獾闹饕饔糜?/span>2個(gè),一是可以起到攪拌作用,二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。
(3)測(cè)定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入_______________________作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-),當(dāng)看到____________________________現(xiàn)象時(shí),測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計(jì)算可知C中ClO2溶液的濃度為________mol·L-1。
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