下圖各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質(zhì)C)在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>

 

 

B

【解析】

試題分析：電解池的陽(yáng)極腐蝕速率最快，④中Fe作電解池的陽(yáng)極，其次為原電池的負(fù)極，③中Fe作原電池的負(fù)極，再次為①化學(xué)腐蝕，②中Fe作原電池的正極，腐蝕速率減慢，⑤中Fe作電解池的陰極，腐蝕速率最慢，所以鐵(含雜質(zhì)C)被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?/span>：④③①②⑤，B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：本題考查原電池、電解池原理。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省揚(yáng)州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（必修）（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．該電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．電流從電極b經(jīng)外電路流向電極a

C．該電池中的電極b是正極

D．在電極a上發(fā)生還原反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH

②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/ ℃

34.7

78.5

118

77.1

 

試劑

乙醚

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

沸點(diǎn)/℃

34.7

78.5

118

77.1

請(qǐng)回答：

（1）濃硫酸的作用是 ；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式： 。

球形干燥管C的作用是 。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示） ；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是 。

（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是

A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀

B．加入過(guò)量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于可逆反應(yīng)： 2A(ｇ）＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各圖中正確的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省威海市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A2(g) ＋B2(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)生成2n molAB

B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B2，同時(shí)生成2n molAB

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0。

（1）CO和H2O濃度變化如圖，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。若降低溫度，該反應(yīng)的K值將 ，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將 (填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)溫度高于850℃時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

 

6

0.096

0.266

0.104

 

 

①表中3 min~4 min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；cl數(shù)值 0．08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。

②反應(yīng)在4 min~5 min之間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）在相同溫度下(850℃)，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài) (填“是”與“否”)，此時(shí)v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判斷的依據(jù)是 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是

A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積的pH=3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)說(shuō)法正確的，下列是

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

 

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