8．如圖曲線的變化趨勢完全正確的一組是（　�。�
A．①②③④B．②③④C．①D．①②③

分析 ①非金屬性越強，電負性越大；
②F電負性最強，沒有最高正化合價；
③HF中存在氫鍵，導致HF的沸點大于硫化氫、溴化氫；
④鹵素單質(zhì)中，原子序數(shù)越大，沸點越高．

解答 解：①F、Cl、Br的非金屬性逐漸減小，其電負性逐漸減弱，故①正確；
②F元素沒有正化合價，曲線的變化趨勢與實際不相符，故②錯誤；
③HF分子中含有氫鍵，其分子間作用力大大增加，則HF的沸點大于HCl、HBr，曲線的變化趨勢與實際不相符，故③錯誤；
④隨著原子序數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的沸點逐漸升高，圖象曲線變化與實際不相符，故④錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用、電負性強弱判斷，題目難度中等，明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握電負性強弱的影響因素，試題側(cè)重考查學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應中，屬于氧化還原反應且水只作氧化劑的是（　　）
A．SO3+H2O→H2SO4B．Cl2+H2O?HCl+HClO
C．2 F2+2 H2O→4 HF+O2D．2 Al+6 H2O$\stackrel{△}{→}$2 Al（OH）3+3 H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．小明設計的探究燃燒條件的實驗如圖所示．請回答下列問題．
（1）A處紅磷燃燒，B處紅磷不燃燒，由此得出的燃燒條件是與氧氣接觸，溫度達到著火點．
（2）寫出紅磷燃燒的化學方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5．
（3）熄滅A處火焰，可采用的方法是（寫出一種即可）：蓋沙土．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在溶液中電離出的Cl-與1mol CaCl2電離出的Cl-數(shù)目相同的是（　�。�
A．2mol KClO3B．1mol KClC．1mol Ca（ClO）2D．2mol NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌器．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）要重復進行三次實驗的目的是減少實驗誤差．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）；當室溫低于10℃時進行，對實驗結(jié)果會造成較大的誤差，其原因是體系內(nèi)、外溫差大，會造成熱量損失．
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏�。唬ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）．
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據(jù)如下：
     溫度
序號		起始溫度t1/℃終止溫度
T2/℃		溫度差
△t/℃
HClNaOH平均值
12525 27.3 
22525 27.4 
32525 28.6 
若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g•℃），則實驗測得的中和熱為-39.3kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．中和熱的測量，是一個重要的定量實驗．
用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆⑵�、無影響”）
③如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．乙烯B．乙醇C．苯D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按下列要求書寫反應方程式，有要求的要注明反應類型．
（1）乙烯與Br2的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，反應類型：加成反應．
（2）乙烯制聚乙烯：．
（3）苯與液溴的反應：，反應類型：取代反應．
（4）乙醇與金屬鈉的反應：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）乙醇的催化氧化反應：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向澄清石灰水中加入鹽酸 Ca（OH）2+2H+→Ca2++2H2O
B．硫化亞鐵與鹽酸反應 S2-+2H+→H2S↑
C．氯化鋁溶液與過量氨水反應 Al3++3NH3•H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
D．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣 Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-

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