Question

我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池．電池總反應(yīng)為：V₂O₄+xLi

放

充

Li_xV₂O₄下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、該電池充電時(shí)鋰極與外電源的負(fù)極相連

B、電池在放電時(shí)，Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

C、該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為：Li_xV₂O₄-xe^-=V₂O₄+xLi⁺

D、若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則用去的鋰為1.4 x g

Answer 1

分析：A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連；
B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)；
C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；
D．根據(jù)電極反應(yīng)計(jì)算消耗Li的質(zhì)量．

解答：解：A．電池充電時(shí)負(fù)極與外電源的負(fù)極相連，Li為負(fù)極反應(yīng)物，所以Li與外電源的負(fù)極相連，故A正確；
B．向外供電時(shí)，該裝置是原電池，鋰離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．該電池充電時(shí)陰極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xLi⁺+xe^-=xLi，故C錯(cuò)誤；
D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，負(fù)極上Li-e^-=Li⁺，所以反應(yīng)消耗Li的質(zhì)量為0.2mol×7g/mol=1.4g，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)得失電子來(lái)分析解答即可，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．