15．已知8.8克的CO2，它的物質(zhì)的量是0.2mol，含氧原子的個(gè)數(shù)約是0.4NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結(jié)合1個(gè)二氧化碳含有2個(gè)氧原子解答．

解答 解：8.8克的CO2，物質(zhì)的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，含氧原子的個(gè)數(shù)約=0.2mol×2×NA=0.4NA，標(biāo)況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：0.2mol；0.4NA；4.48L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．如圖所示，測(cè)定中和熱時(shí)，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．為了簡(jiǎn)化裝置，中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計(jì)代替

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為49g．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2：1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)堿性
B常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測(cè)定文物年代
E次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多2個(gè)
（1）寫(xiě)出A單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其它四種單質(zhì)的是Na（用化學(xué)式表示），理由鈉是金屬單質(zhì)，其它的是非金屬單質(zhì)．
（4）B、D兩元素非金屬性較強(qiáng)的是（寫(xiě)元素符號(hào)）N．寫(xiě)出證明這一結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等物質(zhì)的量的甲酸、乙酸及甘油（如圖）混合物進(jìn)行酯化反應(yīng)，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是3：4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個(gè)氟原子，有27NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol•L-1，下列判斷正確的是（　　）
A．B的轉(zhuǎn)化率為20%
B．平衡時(shí)A的濃度為1.50 mol•L-1
C．x=1
D．達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說(shuō)明鋁表面生成了一層致密的氧化膜
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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