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15．已知8.8克的CO2，它的物質的量是0.2mol，含氧原子的個數約是0.4NA，在標準狀況下的體積約為4.48L．

分析 依據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{Vm}$結合1個二氧化碳含有2個氧原子解答．

解答 解：8.8克的CO2，物質的量=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，含氧原子的個數約=0.2mol×2×NA=0.4NA，標況下體積V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；
故答案為：0.2mol；0.4NA；4.48L．

點評 本題考查了物質的量的有關計算，熟悉以物質的量為核心的計算公式是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關敘述正確的是（　　）
A．如圖所示，測定中和熱時，大小兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫塑料的目的是固定小燒杯
B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol•L-1的鹽酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C．中和熱測定實驗也可以用稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應
D．為了簡化裝置，中和熱測定實驗中的環(huán)形玻璃攪拌棒可以由溫度計代替

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為49g．下列有關說法正確的是（　　）
A．Cu與Cu2O 的物質的量之比為2：1
B．硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C．產生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有部分短周期主族元素的性質或原子結構如表：
元素編號元素性質或原子結構
A常溫下單質能與水劇烈反應，所得溶液呈強堿性
B常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
C第三周期元素的原子中半徑最小
DD的一種同位素可測定文物年代
E次外層電子數比最外層電子數多2個
（1）寫出A單質與水反應的化學方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）B元素氣態(tài)氫化物的電子式是，該氫化物溶于水，水溶液呈堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之-．A、B、C、D、E五種元素的單質中化學性質明顯不同于其它四種單質的是Na（用化學式表示），理由鈉是金屬單質，其它的是非金屬單質．
（4）B、D兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）N．寫出證明這一結論的一個實驗事實硝酸的酸性比碳酸強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等物質的量的甲酸、乙酸及甘油（如圖）混合物進行酯化反應，可得甘油三酯最多有（不考慮立體異構）（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．今有3mol/L的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢，生成的氣體質量之比是3：4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．57g氟原子有3mol氟原子，有3NA個氟原子，有27NA個電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），達到平衡時，生成了2mol C，經測定，D的濃度為0.5mol•L-1，下列判斷正確的是（　�。�
A．B的轉化率為20%
B．平衡時A的濃度為1.50 mol•L-1
C．x=1
D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中，不正確的是（　�。�
①將盛有二氧化氮氣體的試管倒立在水中，溶液會充滿試管
②酒精燈加熱鋁箔至熔化，鋁并不滴落，說明鋁表面生成了一層致密的氧化膜
③為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④電解從海水中得到的氯化鎂溶液可獲得金屬鎂
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有吸水性．
A．①③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤

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