Question

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5，請回答下列問題：

（1）該酸雨中肯定存在的離子有 ；肯定不存在的離子有 ，說明其不存在的理由：

。

（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式： 。

（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-： 。

（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生的化學反應有 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨,說明NO的作用： 。

Answer 1

【答案】（1）NH4+、SO42-、NO3-；SO32-、NO2-；酸性溶液中不可能存在弱酸的酸根亞硝酸根和亞硫酸根

（2）6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O

（3）取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-；

（4）2NO+O2＝2NO2；NO2+SO2＝SO3+NO；催化劑

【解析】

試題分析：（1）酸性溶液中一定不能存在亞硝酸根和亞硫酸根。滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的離子存在，而這樣的離子只有NO3-，故一定含有NO3-；滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42-；滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，由于存在SO42-，則氯離子的存在與否不能判斷；

（2）硝酸氧化碘離子的離子方程式為：6I-+2NO3-+8H+＝3I2+2NO↑+4H2O；

（3）氯離子的檢驗方法：加硝酸酸化的硝酸銀后會產生白色沉淀，但要排除硫酸根的干擾，操作方法為：取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-；

（4）一氧化氮具有還原性，很容易被氧氣氧化，方程式為：2NO+O2＝2NO2，二氧化氮能將二氧化硫氧化，方程式為NO2+SO2＝SO3+NO，整個過程一氧化氮的質量沒有變化，故在反應中作催化劑。