常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，當溶液中
A．c（CH3COO－）= c（Na+）時，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時，不一定是醋酸過量
C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時，一定是氫氧化鈉過量
D．c（CH3COO－）= c（Na+）時，該溶液一定呈中性
D
兩者恰好中和時，溶液為醋酸鈉溶液，由于CH3COO－水解呈堿性，此時c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+），故排除AC；
B．當c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時，溶液呈酸性，則一定是醋酸過程，否則混合溶液一定呈堿性，排除B
D：溶液中共四種離子，遵循電荷守恒： c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO－）+c（OH－），當c（CH3COO－）= c（Na+）時，c（H+）= c（OH－），溶液呈中性
故答案為D
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒，下列物質(zhì)的溶液，可以得到該固體物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．高錳酸鉀D．硫酸鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(7分)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2AH++HA-　　HA-H++A2-
已知相同濃度時的電離程度α(H2A）> α(HA-），設有下列四種溶液：
(A)0.01mol.L-1的H2A溶液
(B)0.01mol.L-1的NaHA溶液
(C)0.01mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
(D)0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號)
(1) c(H＋)最大的是         
(2）在0.01mol.L-1的NaHA溶液中2C（A2- ）+（C（HA-）+C C（OH-）－C（H+）=                     
(3) 0.02mol.L-1的NaOH與0.02 mol.L-1的NaHA溶液等體積混合顯              性原因
（用離子方程式表示）                                                                                  

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響。人體血液里最主要的緩沖體系是碳酸鹽緩沖體系（H2CO3/HCO3－），維持血液的pH保持穩(wěn)定。己知在人體正常體溫時，反應H2CO3HCO3-+H+的Ka=10-6.1，正常血液中c（HCO3－）：c（H2CO3）≈20：1，lg2=0．3，lg5=0．7。則下列判斷正確的是（   ）
A．當過量的堿進入血液中時，發(fā)生的反應只為：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．由題給數(shù)據(jù)可算得正常人血液的pH約為7．4
C．血液中存在：c（HCO3－）+c（OH－）+2c（CO32－）=c（H＋）+c（H2CO3）
D．正常人血液內(nèi)不會存在以HCO3－/CO32－為主的緩沖體系

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，將0.1 mol下列物質(zhì)分別加入蒸餾水中制成100 mL溶液，所得溶液中陰離子數(shù)目的大小順序是①Na2O2    ②Na2O    ③Na2CO3     ④Na2SO4
A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹B．純堿溶液去油污
C．加熱氯化鐵溶液顏色變深D．草木灰不宜與用作氮肥的銨鹽使用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在常溫下，下列五種溶液：
①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
（2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號）
（3）比較溶液②、③中的大小關系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
（4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
（5）常溫下，測得溶液②的,則說明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關系是：
（填“>”、“<”或“=”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮溶液體積的變化），恰好完全反應。下列說法不正確的是
A．原氨水物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1
B．反應后的溶液中c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C．反應后的溶液中：c(Cl-)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)
D．原氨水中：c(NH+4)+c(H+)=c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，下列各溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（   ）
A．c(NH+4)相等的（NH4）2CO3溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)
B．Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c(Na+)>c(SO2-4)>c(OH-)＝c(H+)
D．pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合:
c(Na+)>c(CH3COO­)>C(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案