【題目】已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉花球,反應(yīng)一段時(shí)間后,對(duì)下圖中指定部位顏色描述正確的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
A | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍(lán)色 | 白色 |
B | 無(wú)色 | 棕黃色 | 紫色 | 白色 |
C | 黃綠色 | 棕黃色 | 藍(lán)色 | 無(wú)色 |
D | 黃綠色 | 無(wú)色 | 紫色 | 白色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【解析】氯氣:黃綠色,氯水:淡黃綠色,液溴:深紅棕色,溴水:棕黃色,碘:紫色,碘水:黃色,碘的淀粉溶液:藍(lán)色。Cl2通入NaOH溶液中生成NaCl、NaClO呈無(wú)色,但由于棉花球呈白色,故Cl2被蘸有NaOH溶液的棉花球吸收后棉花球仍顯白色,選A。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解氯氣的化學(xué)性質(zhì)(氯氣的化學(xué)性質(zhì):與金屬反應(yīng)將金屬氧化成高價(jià)態(tài);非金屬反應(yīng);與水反應(yīng);與堿反應(yīng);與還原性物質(zhì)反應(yīng)),還要掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(實(shí)驗(yàn)室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O)的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①
②
HPE是合成苯氧基丙酸類除草劑的重要中間體,其合成路線如下:
據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)B中含有的官能團(tuán)名稱為 , D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(2)C + E →F的反應(yīng)類型為。
(3)M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為。
(4)寫出G + M → HPE的化學(xué)方程式。
(5)X是G的同分異構(gòu)體,其中滿足以下條件的X共有種,寫出其中一種X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
A.苯環(huán)上有3個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種
B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應(yīng)
C.X不能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2
D.1 mol X最多能和3 mol NaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溴苯是一種化工原料,實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題:
(1)在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴,有白色煙霧產(chǎn)生,是因?yàn)樯闪?/span>________氣體;繼續(xù)滴加至液溴滴完;裝置d的作用是________________。
(2)液溴滴完后,經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純:
①向a中加入10 mL水,然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑;
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________;
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣,靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
(3)經(jīng)以上分離操作后,粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______,要進(jìn)一步提純,下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過(guò)濾
C.蒸餾 D.萃取
(4)在該實(shí)驗(yàn)中,a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
A. ①④ B. ②③
C. ①③④ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:
下列描述正確的是( )
A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g) Z(g)
B. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol·L-1·s-1
C. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L-1
D. 反應(yīng)開(kāi)始到10 s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】太陽(yáng)能電池板材料除單晶硅外,還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì).
(1)基態(tài)硅原子的電子排布式
(2)有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷.硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似.硅烷中硅采取 雜化方式,硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化的原因是
(3)硒和硫同為VIA族元素,與其相鄰的元素有砷和溴,則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)椤?/span> .(用元素符號(hào)表示)
(4)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為 ,與SeO3互為等電子體的一種離子為 (填化學(xué)式).
(5)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu),在晶胞中金原子位于頂點(diǎn),銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為 。蝗粼摼w的晶胞棱長(zhǎng)為a pm,則該合金密度為 g/cm3 . (列出計(jì)算式,不要求計(jì)算結(jié)果,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個(gè)溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是( )
A.a反應(yīng):Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B.b反應(yīng):HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.c反應(yīng):H++OH-=H2O
D.d反應(yīng):Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,無(wú)機(jī)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).這種分類方法與將無(wú)機(jī)反應(yīng)按反應(yīng)形式的不同分為四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖.
圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型.請(qǐng)分別填出:
(1)化學(xué)反應(yīng)可以分為哪四種基本反應(yīng)類型:、、、 .
(2)若圖中B圈表示化合反應(yīng),則:
B圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;
C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;
請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子:; .
(3)下列說(shuō)法正確的是 .
A.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
B.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中有一種物質(zhì)被氧化,必定有另外一種物質(zhì)被還原
D.氧化還原反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,它是用一定量的CaCO3溶解于酸性AlCl3溶液,再用氨水沉淀,然后煅燒沉淀制備。工業(yè)上制備七鋁十二鈣的流程如下圖:
(1)輕燒后產(chǎn)生的AlCl3蒸氣易凝華,為防止堵塞導(dǎo)氣管可采取的措施為。
(2)吸收時(shí)用稀鹽酸溶解的原因是。
(3)AlCl3溶液溶解CaCO3時(shí),要控制碳酸鈣和AlCl3的量,要求n(CaCO3)∶n(AlCl3)> 12∶14,其原因是。但若加入CaCO3過(guò)多,會(huì)產(chǎn)生的后果是。
(4)沉淀、過(guò)濾后的濾液主要成分是。
(5)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, , 冰水洗滌,干燥,得到CaCl2·2H2O(實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計(jì))。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算):
開(kāi)始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
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