Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、25℃，pH=7的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．溶液中滿足物料守恒，根據(jù)碳酸鈉溶液中的物料守恒判斷；
B．溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）；
C．醋酸鈉溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），據(jù)此判斷各離子濃度大��；
D．根據(jù)碳酸氫鈉溶液的電荷守恒判斷．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃），故A錯(cuò)誤；
B．25℃，pH=7的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液中，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故B正確；
C．CH₃COONa溶液中，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO ^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鈉溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義及應(yīng)用方法，能夠據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．