11．有a、b、c、d四種金屬，用導(dǎo)線兩兩相連插入稀硫酸中可以組成原電池，a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極有大量氣泡生成．則四種金屬的活動(dòng)性按由強(qiáng)到弱順序排列的是a＞c＞d＞b．

分析 原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：原電池中，活潑性較強(qiáng)的電極為負(fù)極，活潑性較弱的電極為正極，放電時(shí)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池，若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，則活潑性a＞b；
c、d相連時(shí)，電流由d到c，則活潑性c＞d；
a、c相連時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，則活潑性a＞c；
b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則活潑性d＞b，
通過以上分析知，金屬活潑性強(qiáng)弱順序是a＞c＞d＞b，
故答案為：a＞c＞d＞b．

點(diǎn)評(píng) 本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強(qiáng)弱判斷，明確原電池正負(fù)極與金屬活潑性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合正負(fù)極的判斷方法分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2．原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是③①②（填序號(hào)）
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是：提高溴的富集程度．
某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（3）圖中冷卻水的出口為甲（填寫“甲”或“乙”編號(hào)）．
實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是控制溫度59℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)．C中液體的顏色為深棕紅色或紅棕色．
從海水中提取的食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

（4）寫出Cl2通入溶液A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
（5）為了證明溶液D中幾乎不存在Br-，可選用的試劑為C（填選項(xiàng)字母）；
（A）碘水      （B）淀粉碘化鉀溶液  （C）新制氯水和四氯化碳  （D）食鹽水
據(jù)題中操作流程圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機(jī)溶劑為B；
（A）四氯化碳  （B）苯            （C）乙醇                  （D）甘油
（6）試計(jì)算該食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：90.0% （保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)
B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
C．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O
D．電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是（　　）
A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．熾熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)
C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)D．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．有效地利用現(xiàn)有新能源和開發(fā)新能源已受到各國的重視．
（1）可用改進(jìn)汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能．例如，在汽油中加入乙醇來生產(chǎn)“無鉛汽油”．乙醇的分子式為C2H6O，試根據(jù)C、H、O成鍵的特點(diǎn)，寫出C2H6O所有可能的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH、CH3OCH3．
（2）天然氣的主要的成分是甲烷，其燃燒產(chǎn)物無毒、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點(diǎn)之一．能說明甲烷是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是②．（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ②其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體
③其三氯取代物不存在同分異構(gòu)體    ④其四氯取代物不存在同分異構(gòu)體
（3）某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2+O2=2H2O，回答下列問題：
①電子通過外電路從a極流向b極（用a、b回答）
②每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的H2
③b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O
（4）氫能是人類未來的理想能源．1980年我國首次制成一輛燃?xì)淦嚕藛T12人，以50km/h行駛了40km．為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣．下列既可供開發(fā)又消耗較低經(jīng)濟(jì)的制氫方法是③（填寫編號(hào)，多選倒扣分）
①電解水�、阡\和稀硫酸反應(yīng)�、酃饨夂Ｋ�
其次，制得純氫氣后，還需要解決的問題是貯存或運(yùn)輸．（寫出其中的一個(gè)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平．請(qǐng)回答：
（1）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）在一定條件下，乙烯能與水反應(yīng)生成有機(jī)物A．A的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH，其反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（填“取代”或“加成”）．
（3）下列化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（B）（填序號(hào)）
（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（B）SO2使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色；
（C）SO2使品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀B．都含有H+
C．前者能使有色布條褪色D．顏色相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　�。�
A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)
B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多
C．光譜分析可用于鑒定元素
D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　　）
A．純堿屬于堿B．小蘇打不屬于電解質(zhì)
C．水玻璃屬于純凈物D．CO不屬于酸性氧化物

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