已知向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫氣體，反應中SO2氧化過程為：SO2+2H2O –2e－ ＝SO42-+4H+；向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應中還原過程為：Cl2 + 2 e－ ＝2Cl－。在上述兩個反應中均會生成產(chǎn)物X，則X的化學式為（    ）

A．ClO2         B．NaClO4         C．HClO        D． NaClO

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：反應1中還原劑SO2 被氧化化合價升高，則NaClO3 中的Cl的化合價（+5）應該降低；反應2中氧化劑是Cl2，被還原化合價降低，所以還原劑亞氯酸鈉的Cl的化合價（+3）應該升高，由于兩個反應中產(chǎn)生物質均含有X，由此可知生成的X化合物中含有的Cl元素的化合價處在3—5之間，即為+4價，所以滿足要求的只有A中的ClO2 ，所以A正確，故選A。

考點：本題考查的是氧化還原反應。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

NiSO4?6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得．操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾．
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾．
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻．
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀．
⑤
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性
．
⑥
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
．
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體．
⑧用少量乙醇洗滌并涼干．
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：
S2-+2H+═H2S↑
S2-+2H+═H2S↑
．
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是
減少過氧化氫的分解
減少過氧化氫的分解
．
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH在2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右圖是溫度-pH與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
下列說法正確的是
cd
cd
（選填序號）．
a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為6Fe2++Cl
O
-
3
+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85℃～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是
上層清液呈無色
上層清液呈無色
．
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廣州二模）（1）大氣中SO2含量過高會導致雨水中含有（填化學式）
H2SO4、H2SO3
H2SO4、H2SO3
而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應的化學方程式為
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
．
（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：
HSO3-
HSO3-
＞
SO32-
SO32-
＞
H2SO3
H2SO3
．
（3）SO2是空氣質量報告的指標之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應測定空氣中SO2含量．每生成0.01mol I2，參加反應的SO2為
0.05
0.05
mol．
（4）已知25℃時：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10 Ksp （BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是
BC
BC
（填字母）．
A．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變
B．25℃時，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉化為BaCO3
C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零
（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．
①寫出電解時的電極反應方程式陰極：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
，陽極：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②電解的生成物相互反應生成氯酸鈉的化學方程式為
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省青島市高三3月第一次模擬考試（第二套）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料。

（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl?）制備堿式碳酸銅，其制備過程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

物質

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

開始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

①氯酸鈉的作用是???????????? ；

②反應A后調節(jié)溶液的pH范圍應為?????????????????????????? 。

③第一次過濾得到的產(chǎn)品洗滌時，如何判斷已經(jīng)洗凈？???????????????????? 。

④造成藍綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質的原因是???????????????????? 。

（2）某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

①實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有??? ????????? ????? 。

②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性，說明原因 ????????? ?? 。此時B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是___________?????????????? _____。

③寫出A溶液中具有強氧化性微粒的化學式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省、大豐高中、栟茶高中高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤____________________________________________________。

⑥_____________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三第二次調研聯(lián)考化學試卷 題型：簡答題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：

①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。

②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。

③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。

④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。

⑤________________________________________________________________________。

⑥_______________________________________________________________________。

⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。

⑧用少量乙醇洗滌并涼干。

（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產(chǎn)生：_______________________________________________。

（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：______________________

_____________________________。

（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀；

另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，F(xiàn)e(OH)3的Ksp= 2.64×10−39）。

下列說法正確的是______________（選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價

b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10−29

c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O

d．工業(yè)生產(chǎn)中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鈉，此時水體的pH約為1.2～1.8

（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：_____________

_________________________________________________________。

（5）補充上述步驟⑤和⑥【可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙】。

 

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