【題目】如圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過程，以下有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)

C. 該金屬腐蝕過程是吸氧腐蝕D. 負極的反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－

【答案】C

【解析】

鋼鐵中含有鐵和碳，在潮濕的環(huán)境中構(gòu)成原電池，鐵作負極，碳作正極。據(jù)此分析解答。

A．從圖中可以看出，正極上氧氣反應(yīng)生成了氫氧根離子，發(fā)生了吸氧腐蝕，故A錯誤；

B．碳作正極，發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)，故B錯誤；

C．從圖中可以看出，正極上氧氣反應(yīng)生成了氫氧根離子，發(fā)生了吸氧腐蝕，故C正確；

D．發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應(yīng)原理研究氮、硫單質(zhì)及其化合物性質(zhì)是一個重要的課題�；卮鹣铝袉栴}：

(1)恒容密閉容器中，工業(yè)固氮：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常數(shù)K值和溫度關(guān)系如表：

溫度/℃

25

200

300

400

450

K

5108

1.0

0.86

0.507

0.152

①從上表列出數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填：“吸熱”或“放熱”)。

②有關(guān)工業(yè)合成氨的研究成果，曾于1918年、1931年、2007年三次榮膺諾貝爾獎。下列關(guān)于關(guān)于合成氨反應(yīng)描述的圖像中，不正確的是_________(填：字母選項)。

③450℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時，該反應(yīng)的v(正)____________v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。

(2)近年，科學家又提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)，則其反應(yīng)熱ΔH＝___________________。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol－1 2H2(g) +O2(g)2H2O(l) △H＝－571.6kJ·mol－1 )

(3)聯(lián)氨(N2H4)、二氧化氮(NO2)可與KOH溶液構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為2N2H4 +2NO2 = 3N2+8H2O。則負極的電極反應(yīng)式為__________________________。

(4)部分金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)如下表：

硫化物

CuS

ZnS

MnS

FeS

Ksp

6.3×10－36

2.9×10－25

2.5×10－13

6.3×10－18

由列表數(shù)據(jù)分析推知，向含有Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋的工業(yè)廢水中加入MnS粉末的作用是_____________________________________。

(5)工業(yè)上從廢鉛蓄電池廢液回收鉛的過程中，常用純堿溶液與處理后的鉛膏(主要含PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。已知溶度積常數(shù)：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K =_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是

A. 硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H3O＋HS-+H2O

B. 用銅作陽極電解氯化銅溶液：Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

C. Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32-+H2OHCO3－+OH－

D. 在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2＋+OH－+H＋+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________________________________(用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液和0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中的c()，前者_____后者。(填“等于”、“大于”或“小于”)

(3)均為0.1 mol·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填字母)，導致pH隨溫度變化的原因是__________________；

②20 ℃時，0.1 mol·L－1的NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝____________。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___________點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是( )

A. CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2 + HCl

B. CH2=CH2+HO﹣H → HOCH2﹣CH3

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O

D. +Br2 + HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某有機物的分子式是C6H8O4，關(guān)于該分子的結(jié)構(gòu)推測合理的是

A. 可能含有1個苯環(huán)

B. 可能含有兩個碳碳三鍵和4個羥基

C. 可能含有2個羧基和1個碳碳雙鍵

D. 可能含有1個醛基、1個羧基、1個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

（1）消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為______ mol·L－1。

（2）某同學取100 mL 該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。

（3）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是________(填字母)。

A．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0 g

（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中，H＋的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

②需用濃硫酸的體積為________ mL。

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