Question

3．在13g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅的質量可求參加反應的硫酸銅的質量和生成的銅的質量；根據(jù)“反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量”，得出原硫酸銅溶液的質量；反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量=原硫酸銅的質量-參加反應的硫酸銅的質量，據(jù)此分析．

解答 解：設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成的銅的質量為y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
65  160   64
13g  x    y
  $\frac{65}{13g}=\frac{160}{x}=\frac{64}{y}$，解之得x=32g，y=12.8g
反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量，即：
242.2g=13g+原硫酸銅溶液的質量-12.8g，得：
原硫酸銅溶液的質量=242.2g-13g+12.8g=242g；
剩余的硫酸銅的質量=原硫酸銅的質量-參加反應的硫酸銅的質量=242g×20%-32g=16.4g
答：則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是16.4g．

點評 根據(jù)“反應后所得溶液的質量=鋅粉的質量+原硫酸銅溶液的質量-生成銅的質量”，求出原硫酸銅溶液的質量是關鍵．