【題目】下列反應(yīng)中屬于可逆反應(yīng)的是(　　)

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3

③CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O，CH2===CH2＋H—OHCH3CH2OH

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2

A.只有①B.①②③

C.①②③④D.①③④

【答案】A

【解析】

可逆反應(yīng)是指在同一條件下既向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。

①N2＋3H22NH3,2NH33H2＋N2在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，屬于可逆反應(yīng)；

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，不屬于可逆反應(yīng)；

③CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，CH2=CH2＋H—OHCH3CH2OH兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，不屬于可逆反應(yīng)；

④2Na＋Cl22NaCl, 2NaCl2Na＋Cl2兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不相同，不屬于可逆反應(yīng)；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　)

A.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g ) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C.2NO2=O2＋2NO　 ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1

D.S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用NaI溶液中通入少量Cl2得到含碘廢液，再利用含碘廢液獲取NaI固體，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知反應(yīng)②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列問題：

（1）過濾實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、_____________。

（2）反應(yīng)③中CuI被氧化，還原產(chǎn)物只有NO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。當(dāng)有95.5 g CuI參與反應(yīng)，則需要標(biāo)況下______________L的O2才能將生成的NO2在水中完全轉(zhuǎn)化為硝酸。

（3）化合物B中含兩種元素，鐵原子與另一種元素原子的物質(zhì)的量之比為3∶8，則化合物B的化學(xué)式為_____________。

（4）反應(yīng)⑤中生成黑色固體和無色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______。

（5）將足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段時(shí)間后把溶液蒸干得到固體的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的氯氣通入50mL 10.00 mol·L－1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質(zhì)。下列說法正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5mol

B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能為7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為10：2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩種金屬組成的合金A，在合適的條件下可按下圖進(jìn)行反應(yīng)(部分產(chǎn)物和水省略)，已知F為紅褐色沉淀，請(qǐng)回答：

(1)溶液C的溶質(zhì)主要是____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________________________。描述D變F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)C→E的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

NaOH溶液的濃度(mol/L)

滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)

待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)

1

0.10

22.62

20.00

2

0.10

22.72

20.00

3

0.10

22.80

20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法不正確的是（ ）

A.C60與金剛石互為同素異形體

B.氫鍵屬于化學(xué)鍵

C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物在熔融狀態(tài)下一定能導(dǎo)電

D.“NH4Cl”的意義是指氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：時(shí)，；；稀溶液中，；；紅磷的化學(xué)式為P，白磷的化學(xué)式為，已知：

；

；

下列結(jié)論正確的是

A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低

B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱

C.碳的燃燒熱大于

D.稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量

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