已知①25℃、101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol�、�25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol．今有120g碳不完全燃燒，所得混合氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1．則該反應(yīng)放出的熱量是（　�。�
A、1105 kJ
B、1812.5 kJ
C、2520 kJ
D、3935 kJ
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：混合氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1，則混合氣體CO和二氧化碳的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，則設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳為y，則有
28x+44y
x+y
=32，解得x：y=3：1，根據(jù)C守恒120g碳即10mol的C其中有
3
4
變成CO另外
1
4
變成CO2，再根據(jù)反應(yīng)熱化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．
解答： 解：因?yàn)榛旌蠚怏w對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1，則混合氣體CO和二氧化碳的平均相對(duì)分子質(zhì)量為32，則設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳為y，則有
28x+44y
x+y
=32，解得x：y=3：1，根據(jù)C守恒120g碳即10mol的C其中有
3
4
變成CO另外
1
4
變成CO2，再根據(jù)反應(yīng)熱化學(xué)方程式2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol　②25℃、101kPa下，碳的燃燒熱是393.5kJ/mol，則放出的熱量為：10×
3
4
×
221
2
+10×
1
4
×393.5=1812.5KJ，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了混合氣體燃燒放出熱量的計(jì)算，難度一般，注意平均相對(duì)分子質(zhì)量的十字相乘法的應(yīng)用；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．某同學(xué)取0.1g該合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個(gè)
B、6.02×1021個(gè)
C、7.74×1020個(gè)
D、6.67×1020個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚的俗名是
 
．B的官能團(tuán)名稱
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）生成N的反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6），則E的分子式為
 
，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
；
（2）裝置b中裝入的試劑是
 
；
（3）裝置c的作用是
 
；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到
 
時(shí)，才能進(jìn)入步驟③；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)
 
；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為
 
；通過計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

咖啡酸是一種抗氧化劑的成分，咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中取代基-Y中不含支鏈，含有碳碳雙鍵，咖啡酸有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）咖啡酸能與濃溴水反應(yīng)，該反應(yīng)涉及的反應(yīng)類型有
 
．
（2）寫出A轉(zhuǎn)化B的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）已知咖啡酸能與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成一種含有2個(gè)六元環(huán)的有機(jī)物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）咖啡酸和一種芳香醇D反應(yīng)生成的酯分子式為C17H16O4，已知D的芳香醇的一種同分異構(gòu)體為，試寫出D的屬于芳香醇的其中2種同分異構(gòu)體是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式．
Ⅱ．Sn2+的性質(zhì)與Fe2+的性質(zhì)相似．
回答下列問題：
（1）錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）用SnCl2固體配制SnCl2溶液的方法是
 
．
（3）反應(yīng)I得到沉淀是SnO，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）洗滌SnO沉淀的方法是
 
．
（5）操作I是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用SnCl2固體的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①取6.00g SnCl2固體配制成100mL 溶液．
②取25.00mL溶液，向溶液中加入過量的FeCl3固體；
③再用0.10mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)終點(diǎn)時(shí)記錄消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積．
④重復(fù)進(jìn)行②、③兩步操作，測(cè)定消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL．
試計(jì)算SnCl2固體的純度（寫出計(jì)算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是（　�。�
A、O2、Cl2、HCl、酸雨
B、HCl、SO2、N2、粉塵
C、NH3、CO、CO2、霧
D、SO2、NO2、CO、煙塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)加入一定的催化劑，測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到如表：
時(shí)間/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反應(yīng)前10min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在反應(yīng)進(jìn)行至50min時(shí)，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列有關(guān)敘述中，正確的是：（　�。�
①若KI溶液中混有Br-，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成．
②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為3Br2+6CO32-+3H2O=5Br-+BrO3-+6HCO3-．
A、②④B、①③C、②③D、①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案