Processing math: 100%
7.下列離子方程式書寫正確的是( �。�
A.金屬鈉投入到水中  Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+═CO2↑+H2 O
C.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng):H++OH-═H2O
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CO32-+2H+═CO2↑+H2O

分析 A.電荷不守恒;
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉;
C.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)不能用H++OH-═H2O表示;
D.碳酸鈣為沉淀,保留化學(xué)式.

解答 解:A.金屬鈉投入到水中,離子方程式:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng),離子方程式:HCO3-+H+═CO2↑+H2O,故B正確;
C.H++OH-═H2O能夠表示強(qiáng)酸與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽與水,故C錯(cuò)誤;
D.CaCO3與鹽酸反應(yīng):CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+,故D錯(cuò)誤;
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意化學(xué)式的拆分.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.物質(zhì)的量濃度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合后,溶液中粒子濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( �。�
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-
B.若混合液呈酸性,則c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-
C.c(HX)+c(X-)=2c(Na+
D.若混合液呈堿性,則c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.2mol•L-1Na2SO4溶液,請(qǐng)回答有關(guān)問題.
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題
①計(jì)算所需Na2SO4的質(zhì)量需要稱量Na2SO4的質(zhì)量為14.2克
②稱量Na2SO4固體稱量需要用到的主要儀器是:托盤天平和藥匙
③將Na2SO4加入100mL燒杯中,并加入適量水為了加快溶解速率,可以采取哪些措施:
用玻璃棒攪拌
④將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為了防止溶液濺出,應(yīng)采取什么措施:
轉(zhuǎn)移過程中用玻棒進(jìn)行引流
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)當(dāng)加水至刻度線1-2厘米處應(yīng)如何操作:
改用膠頭滴管加水至凹液面與刻度線相切
(1)上述實(shí)驗(yàn)中使用容量瓶前應(yīng)檢查容量瓶是否漏液.
(2)取出該Na2SO4溶液10mL加水稀釋到100mL,稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L.
(3)若進(jìn)行⑤步操作時(shí)加蒸餾水超過刻度線,則需重新配制.
(4)配制Na2SO4溶液時(shí),下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C.
A.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1.則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為mMmol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為2mNAM個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4mML.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100mm+1000%.
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為mVMmol/L.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列電離方程式中,正確的是( �。�
A.Na2SO4=2Na++SO4-2B.Ba(OH)2=Ba2++OH2-
C.Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-D.Ca(NO32=Ca2++2(NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.FeO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.硫代硫酸鈉俗稱保險(xiǎn)粉,又名“大蘇打”.可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑,也可用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的治療,也是一種常用的實(shí)驗(yàn)試劑.
Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某研究小組依據(jù)該反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下:
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)溫度
/℃
Na2S2O3H2SO4蒸餾水體積
/mL
體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1
25100.1100.10
2550.1100.15
2550.2100.25
5050.1100.15
50100.250.25
下列有關(guān)說法正確的是AD
A.實(shí)驗(yàn)①和②探究其他條件不變時(shí)Na2S2O3濃度對(duì)相關(guān)反應(yīng)速率的影響
B.實(shí)驗(yàn)①和③溶液變渾濁的時(shí)間相同
C.其他條件不變時(shí),探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,應(yīng)選擇實(shí)驗(yàn)③和⑤
D.該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中采用的研究方法是實(shí)驗(yàn)比較法
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉.反應(yīng)原理為:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S純度要求較高,利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純.已知Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時(shí)溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精.提純過程為:將已稱量好的工業(yè)級(jí)Na2S放入圓底燒瓶中,加入一定質(zhì)量的酒精和少量水.按圖1所示裝配所需儀器,向冷凝管通入冷卻水,同時(shí)水浴加熱.待燒瓶中固體不再減少時(shí),停止加熱.將燒瓶取下,立即趁熱過濾,再冷卻結(jié)晶,過濾.將所得固體洗滌、干燥,得到Na2S•9H2O晶體.

(1)在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì);
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3,其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶,NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾氣,防止污染.
(3)保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3•5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測(cè)定,相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6.準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中,用適量蒸餾水溶解,并滴加淀粉溶液作指示劑.用0.1000 mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.
請(qǐng)回答:
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志滴入最后一滴碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,且30s內(nèi)不恢復(fù)原色;
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3,則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL,產(chǎn)品的純度為0.362MW%(設(shè)Na2S2O3•5H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M).
③若滴定時(shí)振蕩不充分,剛看到溶液局部變色就停止滴定,則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的純度的測(cè)量結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”).
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )??
A.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,與甲烷性質(zhì)相似,因此苯為飽和烴
B.苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為有三個(gè)雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.苯的6個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子在同一平面內(nèi)
D.將1 mL苯和1 mL水充分混合后靜置,二者互溶

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

20.X、Y均為短周期元素,兩者組成化合物的化學(xué)式為X2Y3,已知X的原子序數(shù)為m,則Y的原子序數(shù)不可能是(  )
A.m+11B.m+4C.m-6D.m-5

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屻倝宕妷锔芥瘎婵炲濮甸懝楣冨煘閹寸偛绠犻梺绋匡攻椤ㄥ棝骞堥妸褉鍋撻棃娑欏暈鐎规洖寮堕幈銊ヮ渻鐠囪弓澹曢梻浣虹帛娓氭宕板☉姘变笉婵炴垶菤濡插牊绻涢崱妯哄妞ゅ繒鍠栧缁樻媴閼恒儳銆婇梺闈╃秶缁犳捇鐛箛娑欐櫢闁跨噦鎷� 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙绀冩い鏇嗗洤鐓橀柟杈鹃檮閸嬫劙鏌涘▎蹇fЧ闁诡喗鐟х槐鎾存媴閸濆嫷鈧矂鏌涢妸銉у煟鐎殿喖顭锋俊鎼佸煛閸屾矮绨介梻浣呵归張顒傜矙閹达富鏁傞柨鐕傛嫹