Question

【題目】某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4 ， 為得到純凈的硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O），可向溶液中通入H2S氣體至飽和，然后用硫酸酸化至pH=2．過(guò)濾后，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌，得到硫酸亞鐵晶體．查閱資料，得到相關(guān)物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

25℃	pH	25℃	pH
飽和H2S溶液	3.9	FeS開始沉淀	3.0
SnS沉淀完全	1.6	FeS沉淀完全	5.5

（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是 ．
（2）為檢驗(yàn)制得的硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可選用的試劑為 ．
A.KSCN溶液
B.稀硫酸
C.淀粉﹣KI溶液
D.KMnO4溶液
（3）通入H2S氣體至飽和的目的是；用硫酸酸化至pH=2的目的是 ．
（4）為研究硫酸亞鐵晶體的熱分解，某興趣小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品，按圖1裝置進(jìn)行高溫加熱，使其完全分解（硫酸亞鐵晶體在高溫條件下回分解為三種化合物和一種單質(zhì)，該單質(zhì)能使帶火星的木條復(fù)燃），對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．
①裝置B中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中含有 ．
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì)（填“偏于”、“偏于”或“不變”）．
③硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，將其加入足量稀鹽酸中，固體全部溶解，得黃色溶液．
④某研究所利用SDTQ600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成的固體質(zhì)量與分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出x為 ．

Answer 1

【答案】
（1）鐵粉和稀硫酸
（2）AC
（3）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子生成沉淀
（4）二氧化硫；偏小；7
【解析】解：（1）用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)要抑制亞鐵離子水解和被氧氣氧化，所以用硫酸亞鐵晶體配置FeSO4溶液時(shí)還需加入的物質(zhì)是少量鐵粉和稀硫酸，所以答案是：鐵粉和稀硫酸；（2）KSCN溶液與Fe3+的溶液反應(yīng)會(huì)使溶液呈血紅色，F(xiàn)e3+有氧化性，能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)硫酸亞鐵晶體中是否含有Fe3+ ， 可以用KSCN溶液或淀粉﹣KI溶液，
故選AC；（3）通入硫化氫至飽和的目的是：硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是，在溶液PH=2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，
所以答案是：除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；防止Fe2+離子生成沉淀；（4）①二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，
所以答案是：二氧化硫；
②實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，把水蒸氣全部趕出，否則測(cè)出的x會(huì)偏小，
所以答案是：偏�。�
④通過(guò)FeSO4xH2O的化學(xué)式可知鐵原子和水的個(gè)數(shù)比為1：x，
Fe2O3～2xH2O
160 36x
8g 12.6g
x=7
所以答案是：7．