4．研究化學(xué)反應(yīng)常用188O作為示蹤原子，該原子的質(zhì)量數(shù)是（　�。�
A．18B．8C．10D．16

分析 元素符號(hào)188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：示蹤原子188O的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，則其質(zhì)量數(shù)為18、質(zhì)子數(shù)為8，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素符號(hào)的表示方法，題目難度不大，明確元素符號(hào)的表示方法即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（ 1 ）工業(yè)上通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽．寫出電解飽和氯化鈉溶液時(shí)的電極反應(yīng)和總的離子反應(yīng)方程式：
X極：2H++2e-=H2↑；
Y極：2Cl--2e-=Cl2↑；
總的離子反應(yīng)式：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是純銅；Y電極的材料是粗銅，Y電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．已知某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為30
（1）若該有機(jī)物只由碳?xì)浣M成，則其分子式為C2H6．
（2）若其是含氧衍生物，則其可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（CuSO4•5H2O）的生產(chǎn)流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)表．
溫度（℃）20406080100
石膏0.320.260.150.110.07
膽礬3244.661.883.8114
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是Fe（OH）3；
（2）寫出浸出過(guò)程中生成硫酸銅的化學(xué)方程式3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；
（3）操作I的操作溫度應(yīng)該控制在100℃左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作II應(yīng)為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 洗滌、干燥；
（5）反應(yīng)產(chǎn)物中的NO可以循環(huán)使用，試僅用一個(gè)化學(xué)方程式表示NO轉(zhuǎn)化為HNO3：4NO+3O2+H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．與100mL0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B．100mL0.5mol•L-1 HCl溶液
C．200mL0.25mol•L-1 KCl溶液D．100mL0.5mol•L-1NaClO溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在酸性或堿性條件下，溶液中都能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO42-、CO32-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．我國(guó)宋代《開寶本草》記載了“鐵華粉”的制法：“取鋼煅作葉，如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)，令光凈．以鹽水灑之，醋甕中陰處埋之，一百日，鐵上衣生，鐵華成矣．”這里的“鐵華粉”是指（　�。�
A．醋酸亞鐵B．硫酸亞鐵C．氧化鐵D．氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中不屬于離子晶體的是（　�。�
A．氯化銨B．硫酸C．食鹽D．氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．氫氣作為高效、潔凈的二次能源，將成為未來(lái)社會(huì)的主要能源之一．甲烷重整是一種被廣泛使用的制氫工藝．
Ⅰ．甲烷水蒸氣重整制氫氣的主要原理：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206kJ•mol-1…①
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ•mol-1…②
（1）反應(yīng)①的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）•c（{H}_{2}O）}$．
（2）有研究小組通過(guò)應(yīng)用軟件AsepnPlus實(shí)現(xiàn)了對(duì)甲烷水蒸氣重整制氫系統(tǒng)的模擬，研究了控制水反應(yīng)水碳比，在不同溫度下反應(yīng)器RI中操作壓力變化對(duì)氫氣產(chǎn)率的影響，其數(shù)據(jù)結(jié)果如圖1所示：

①請(qǐng)根據(jù)圖象，闡述在一定壓力條件下溫度與氫氣產(chǎn)率的關(guān)系，并說(shuō)明原因升高溫度，主要反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的產(chǎn)率提高；
②在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，操作壓力一般控制在2.0-2.8MPa之間，其主要原因是反應(yīng)在低壓下，有利氫氣的產(chǎn)率提高，但反應(yīng)速率慢，效益低，壓強(qiáng)大，對(duì)設(shè)備材料強(qiáng)度要求高．
Ⅱ．甲烷二氧化碳重整
（3）近年來(lái)有科學(xué)家提出高溫下利用CO2對(duì)甲烷蒸汽進(jìn)行重整，既可以制氫也可以減少CO2排放緩解溫室效應(yīng)，其主要原理為CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），該反應(yīng)的△H=+247kJ•mol-1．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該工藝與Ⅰ相比，主要問(wèn)題在于反應(yīng)過(guò)程中更容易形成積碳而造成催化劑失活，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示形成積碳的原因CH4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$C+2H2．
Ⅲ．甲烷水蒸氣重整的應(yīng)用
（4）甲烷水蒸氣重整的一個(gè)重要應(yīng)用是將甲烷水蒸氣重整后的合成氣作為熔融碳酸鹽燃料電池的原料，其工作原理如圖2：
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式H2+CO32--2e-=H2O+CO2，CO+CO32--2e-=2CO2；
②該電池中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、H2O；
③若該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為70%，則當(dāng)1g甲烷蒸汽通入電池時(shí)，理論上外電路可以產(chǎn)生33712C（庫(kù)侖）的電量．（電子電量為1.6×10-19C）

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