Question

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：______．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）______．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．
（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是（填編號）______．
（5）將漂白粉溶于適量水中，呈白色濁狀物，靜置沉降，取少許上層清液，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈______性，并可能具有______性．

Answer 1

解：（1）因HClO具有漂白作用，但其不穩(wěn)定，不好保存和使用，工業(yè)上常利用氯氣與氫氧化鈣反應來制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl₂與Ca（OH）₂反應：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O；
（2）次氯酸鈣是漂白粉的有效成分，它的化學式為Ca（ClO）₂
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性強，所以碳酸可以與Ca（ClO）₂反應：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；
（4）因反應（1）和反應（3）中，只有反應（1）中氯元素的化合價發(fā)生了變化，所以反應（1）為氧化還原反應；
故答案為：（1）；
（5）因Ca（ClO）₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以酚酞變紅，同時由于ClO^-具有強氧化性而能用于漂白，
故答案為：堿性；漂白性（強氧化性）．
分析：（1）根據(jù)氯氣與Ca（OH）₂反應書寫化學方程式；
（2）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）_2；
（3）根據(jù)漂白粉中的有效成分與CO₂作用，即產(chǎn)生次氯酸；
（4）根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應；
（5）根據(jù)Ca（ClO）₂為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，同時ClO-具有強氧化性；
點評：本題主要考查了漂白粉的制備、有效成分和性質(zhì)，題目比較簡單，學生容易完成．