將0.2 mol·L－1 HA溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，則(用“>”、“<”或“＝”填寫(xiě)下列空白)：

(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；

(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；

(3)混合溶液中由水電離出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水電離出的c(H＋)；

(4)25℃時(shí)，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則HA的電離程度________NaA的水解程度。


答案　(1)<　(2)＝　(3)>　(4)>

解析　(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na＋)>c(A－)，根據(jù)電荷守恒得c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性，A－水解程度弱，c(HA)<c(A－)。

(2)由物料守恒，c(HA)＋c(A－)＝c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。

(3)混合溶液中促進(jìn)了水的電離，故前者大。

(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

W

  A. W的原子序數(shù)可能是Y的兩倍

  B.單質(zhì)的活潑性可能是Y>Z

  C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X<Y

  D. Y 、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年北京殘奧會(huì)吉祥物是以牛為形象設(shè)計(jì)的“福牛樂(lè)樂(lè)”(Funiulele)。有一種有機(jī)物的鍵線式也酷似牛，故稱為牛式二烯炔醇(cowenynenynol)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A．牛式二烯炔醇分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

B．牛式二烯炔醇能夠發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物

C．牛式二烯炔醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．牛式二烯炔醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3 mol·L－1的氨水b L，②c(OH－)＝10－3 mol·L－1的氨水c L，③c(OH－)＝10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為(　　)

A．a＝b>c>d     B．b>a＝d>c        C．b>a>d>c         D．c>a＝d>b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法正確的是(　　)

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl和0.1 mol·L－1 NH3·H2O等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，則混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常溫下，在pH＝1的溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

________________________________________________________________________。

(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表

示)________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C為0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比較______(填溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液中NH的濃度更大，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

在25 ℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


)磷酸燃料電池是目前較為成熟的燃料電池，其基本組成和反應(yīng)原理如下。

      

（1）在改質(zhì)器中主要發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)______________________________

（2）移位反應(yīng)器中CO(g)+H2O (g)   CO2 (g)+H2(g) ，在一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：

t/min

COmol/L)

H2O(mol/L)

CO2(mol/L)

H2(mol/L)

0

0.2

0.3

0

0

2

n1

n2

n3

0.1

3

n1

n2

n3

0.1

4

0.09

0.19

0.11

0.11

  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______

  ②反應(yīng)在3～4 min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是           （填代號(hào)）

     A．充入水蒸汽    B．升高溫度     C．使用催化劑     D．充入氫氣

（3）磷酸燃料電池負(fù)極排出的氣體主要是___                  __，

該電池正極的電極反應(yīng)為_(kāi)        _                            __。

（4）磷酸燃料電池的電極上鍍了鉑粉，這樣做的目的，除了起到更好的導(dǎo)電作用外，還具備的作用是                               。

（5）總體看來(lái)，整個(gè)體系中能量來(lái)自與CxHy與空氣的反應(yīng)，假設(shè)CxHy為辛烷，且

已知辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1，請(qǐng)寫(xiě)出辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，則下列說(shuō)法正確的是                                             （      ）

容器

編號(hào)

溫度（℃）

起始物質(zhì)的量（mol）

平衡物質(zhì)的量（mol）

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

Ⅲ

207

0.20

0.090

0.090

A、該反應(yīng)的正方向應(yīng)為吸熱反應(yīng)   

B．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ的小

C．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng)

D．若起始時(shí)向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


星形聚合物SPLA可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件未注明)。

已知：SPLA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，其中R為

 (1)淀粉是________糖(填“單”或“多”)；A的名稱是____________。

(2)乙醛由不飽和烴制備的方法之一是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示，可多步)。

(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)；D結(jié)構(gòu)中有3個(gè)相同的基團(tuán)，且1 mol D能與2 mol Ag(NH3)2OH反應(yīng)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)B的直鏈同分異構(gòu)體G的分子中不含甲基，G既不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，又不能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，且1 mol G與足量Na反應(yīng)生成1 mol H2，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。

(5)B有多種脫水產(chǎn)物，其中兩種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________和

____________________。

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