Question

【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實驗A中，在0～10min內(nèi)，以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、根據(jù)實驗組B和C，升高溫度，CO2的物質(zhì)的量減少，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)是為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、達(dá)到平衡時，v(CO2)=mol/(L·min)=0.13mol/(L·min)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，即v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(L·min)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率降低，0～10min內(nèi)，v(H2)>0.130.13mol/(L·min)，故B正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，實驗C溫度低，投入量少，達(dá)到平衡時間短，因此從生產(chǎn)效益分析，C組實驗的條件最佳，故C正確；D、B的溫度高于C的溫度，但達(dá)到平衡時間相等，說明C使用了比較高效的催化劑，故D正確。